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卤素知识归纳

编审：钟福全

氯及其化合物

卤素及其化合物

有关反应方程式

卤素及其化合物有关的方程式

①Cl2与金属反应

②Cl与非金属反应

2

③Cl与水反应

2

④Cl与碱反应

2

Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H

O（尾气吸收）

2 2

2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H

O（制漂白粉）

2 2 2 2 2

Ca(ClO

2

)+CO

2

+HO=CaCO

2 3

↓+2HClO（日常漂白原理）

3Cl+8NH=6NHCl+N

2 3 4 2

⑤Cl与还原性化合物作用

2

Cl+NaBr=2NaCl+Br

Cl+2KI=2KCl+I

Cl+2FeCl=2FeCl

2 2 2 2 2 2 3

3Cl+6FeBr=2FeCl+4FeBr(少量Cl) 3Cl+2FeBr=2FeCl+2Br（足量Cl）

2 2 3 3 2 2 2 3 2 2

Cl+SO+2HO=HSO+2HCl Cl+H

S=2HCl+S↓

2 2 2 2 4 2 2

⑥Cl与有机物的作用

2

⑦Cl制备

2

16HCl（浓）+2KMnO

=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

4 2 2 2

14HCl（浓）+K

2

CrO

2 7

=2KCl+2CrCl

3

+3Cl

2

↑+7HO

2

4HCl（浓）+Ca(ClO)

=CaCl+Cl↑+2HO

2 2 2 2

⑧HCl的有关反应

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H↑

2

AlO

+6HCl=2AlCl

+3HO

随用，保存在棕色瓶中。

2 3 3 2

Al(OH)

3

+3HCl=AlCl

3

+3HO

2

久置的氯水由于次氯酸见光分解：

3222

3

2

2

2

+CO

↑+HO

2HClO=2HCl+O

2

↑，而变成很稀的盐酸，其中主要

含有H+、Cl—、HO、O(少量).

2 2

(2)性质：

⑨氟、碘的有关方程式

①新制的氯水可以代替氯气．如：

能使碘化钾淀粉试纸变蓝。

氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、NaS、NaBr的溶液中加氯水。

2

氯水和某些还原性阳离子的反应，向FeCl

2

2F+2HO=4HF+O 2F+Xe

溶液中加氯水．

XeF

2 2 2 2

4 D．氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水

中通HS、HBr、HI等．

2

Si+4HF=SiF+2H

4HF+SiO=SiF

↑+2HO

E．氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水

4 2 2 4

2

中通入乙烯、乙炔等．

CaSiO+6HF=CaF

3 2

↓+SiF

4

↑+3HO

2

②氯水可体现H+、HClO的性质，如石蕊试

Fe+I

2

FeI

2

液滴入氯水中，溶液先变红后褪色，变红是由于

碘与淀粉溶液变蓝色。

AgNO+KI=AgI↓+KNO

HCl电离产生的H+表现酸性，褪色是因为次氯酸具有强氧化性，能将有机色素氧化而使其褪色，

3

氯水的成分和性质(1)成分：

3

氧化还原反应速率不如H+的反应速率快，故先变红后褪色．

③氯水还可单独表现出HClO的性质，例如

用氯水消毒、杀菌、漂白，就是利用氯水中的HClO

氯水是氯气的水溶液，通常状况下，1体积

能溶解约2体积氯气，形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯

具有强氧化性杀死水中的细菌或氧化有机色素．

④氯水又可表现出Cl—的性质，如氯水滴入

到AgNO

酸． 3

溶液中，产生不溶于稀HNO

3

的白色沉

Cl+H

2 2

O=HCl+HClO

淀；用自来水配制AgNO3溶液时产生白色沉淀。

⑤氯水又能单独表现H+的特点，例如向

新制的氯水中只有约39％的氯气与水反应，

余者以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄

NaCO

2 3

溶液中滴加氯水，有大量气体(CO

2

)产生。

绿色．新制的氯水中主要含有Cl、HClO、HO、

(3)氯水与液氯的区别：

2 2 氯水是混和物，而液氯是纯净物。

H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量

H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配

溴水褪色的种种反应

(1)能使溴水褪色的无机物

如：

HS：Br+HS=2HBr+S↓(褪色且浑浊)

卤素及其化合物性质递变规律

卤素单质物理性质的递变规律

2 2 2

SO：Br+SO

+2HO=HSO