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2023~2023年度河南省高三年级阶段性考试〔四〕化学
考生留意:
本试卷共100分。考试时间90分钟。
请将各题答案填写在答题卡上。
本试卷主要考试内容:人教版必修1,必修2第一章。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27Fe56
一、选择题:此题共14小题,每题3分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
我国矿产资源丰富,其中锑〔Sb〕矿储量居世界首位,Sb与N,P同主族。以下有关
Sb的说法中错误的选项是〔 〕
Sb的最高正化合价为 5价
常见的Sb的氧化物有SbO、SbO
2 3 2 5
1Sb的中子数和质子数之差为70
51
锑的单质有黑锑和黄锑,黑锑和黄锑是锑元素的同素异形体
生活因化学更奇特。以下对化学物质在生活中的用途的学问解读正确的选项是〔 〕
选项
浸泡过KMnO
生活中的用途
溶液的硅土用作水果保鲜剂
4
KMnO
4
学问解读
溶液具有强氧化性
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
用石灰石处理酸性废水
镁铝合金用于制作阳台门窗
小苏打受热稳定、不易分解石灰石属于强碱,具有碱性
镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
A.A B.B C.C D.D3.以下化学用语表示错误的选项是〔 〕
PCl分子的球棍模型:
3
1
钾离子的构造示意图:C.次氯酸的构造式:H?Cl?O
D.用电子式表示NaCl 的形成过程:
以下颜色变化与氧化复原反响无关的是〔 〕A.切开的苹果在空气中变黄,最终变为褐色B.白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色C.淡黄绿色的制氯水久置后变为无色
D.淡黄色的NaO固体放置在空气中,一段时间后变成白色
2 2
自然海水中主要含有Na?、K?、Mg2?、Cl?、SO2?、Br?、CO2?、HCO?等离子。火力发电
4 3 3
时燃煤排放的含SO的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图。以下说法错误的选项是
2
〔 〕
“氧化”时,溶液的pH减小
“反响、稀释”时会有气体放出,此气体为SO
2
自然海水呈弱碱性的缘由之一:CO2?
3
HO
2
HCO?
3
OH?
试验中,可用饱和NaHCO溶液除去CO中的杂质SO
3 2 2
高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称半导体材料,它的觉察和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图,以下说法错误的选项是〔 〕
SiO
??①C??Si(粗)?②?HC?l?SiHCl??③过?量H?2??Si(纯)
2 高温 300℃ 3 1000~1100℃
硅和二氧化硅均能与氢氟酸反响
2
步骤①中易产生SiC杂质,SiC属于共价化合物C.步骤③的反响属于置换反响
D.熔融NaOH固体,可在石英坩埚中进展
设N 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是〔 〕
A
25℃时,pH?13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10?13N
A
0.1molFeBr
2
与0.1molCl
2
反响时生成的Br
2
分子数为0.1N
A
常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N
A?
常温常压下,2.2g由CO和NO组成的混合气体中含有的原子总数为0.15N
2 2 A
以下试验中,能够正确描述反响的离子方程式的是〔 〕
磁性氧化铁溶于稀HNO
3
:FeO
3 4
?12H??NO?
3
3Fe3??NO??6HO
2
海水提溴工艺中,用纯碱溶液富集Br
2
:3Br
2
?3CO2?
3
5Br??BrO?
3
3CO?
2
用石灰乳制漂白粉:Ca2??2OH??Cl Ca2??Cl??ClO??HO
2 2
用足量Na
SO
2 2 3
的碱性溶液除去水中的Cl
2
:4Cl
2
SO2??5HO
2 3 2
10H??2SO2??8Cl?
4
某试验小组欲从海带中制取少量的碘,设计了如下试验流程:
海带→海带灰→海带灰悬浊液→含的澄清液→氧化→含I的溶液→I的CCl溶液→单质碘
2 2 4
以下试验装置在该方案中无须使用的是〔 〕
A. B. C. D.10.以下有关非金属化合物的性质说法正确的选项是〔 〕
3
向CaCl溶液中通入少量的CO生成CaCO沉淀
2 2 3
NO通入水中能得到一种无色气体,该气体遇空气变为红棕色
2
C,汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM
2 2.5
D.将等物质的量的SO和Cl通入水中,溶液的漂白性增加
2 2
向100mLNaOH溶
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