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如何正确书写电子式

电子式：在元素符号周围，用“·”或“×”表示原子最外层电子的图示。

书写原则：表示电子的“·”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方；

单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应

靠向谁。

原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子

②例子：钠原子 Na；镁原子 Mg ；氟原子

离子的电子式 F

简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子Na+；镁离子Mg2+；钡离子Ba2+

简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电

荷

②例子：硫离子 S 2–；氟离子 F

原子团的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷

H –

②例子：铵根离子 HNH ；氢氧根离子 OH

单质分子的电子式 H

①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示

②例子：氢气分子 H

H ；氧气分子 O O

③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He除外），来确定非金属单质中的共用电子对数

化合物的电子式

离子化合物的电子式

①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并

②例子：NaCl的电子式为 Na+ Cl ；

K2S的电子式为K+ S

共价化合物的电子式

2–K+ ，（不能写成K+ S

2– ）

2①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对

2

情况

②例子：HCl的电子式为 H Cl ；CO2的电子式：O C O

③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数

用电子式表示物质的形成过程如：H2的形成过程 H + H

NaCl的形成过程 Na + Cl

K2S的形成过程 2K + S

H H

Na+ Cl

K+ S 2–K+

注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；

②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式；

③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

练 习

1、原子的电子式：

H Ne Na Al C O

2、离子的电子式：

Na+ Mg2+ Fe2+ F- S2- NH4+ OH-

3、共价化合物的电子式

H2 Cl2 N2 H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2 N2H4 PCl3

4、离子化合物的电子式

NaCl MgCl2

NH4Cl Mg3N2

5、用电子式表示下列物质的形成过程：HClO：

H2O2NH3CH4Na2SNaOH

NH4Cl

NaClO

Na2O2

MgCl2HCN

Na2SNa2O2

NaOH