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高中化学选修三知识点总结

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高中化学选修三知识点总结全文共1页，当前为第1页。高中化学选修三学问点总结

高中化学选修三知识点总结全文共1页，当前为第1页。

高中化学有很多需要记忆的学问点，高中化学分为选修和必修，为了便利大家学习，下面是我整理的高中化学选修三学问点总结，欢送大家阅读共享借鉴，期望对大家有所关怀。

高中化学选修三学问点总结1

(1)极性分子和非极性分子

1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

2极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：

两者争辩对象不同，键的极性争辩的是原子，而分子的极性争辩的是分子本身;两者争辩的方向不同，键的极性争辩的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性争辩的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，确定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子极性的推断方法

①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

②双原子分子：假设含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;假设含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

高中化学选修三知识点总结全文共2页，当前为第2页。③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置确定分子的极性。假设分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，那么为非极性分子，如BF3、CH4等。假设分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，那么为极性分子，如NH3、SO2等。

④依据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)

(4)相像相溶原理

①相像相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②相像相溶原理的适用范围：“相像相溶〞中“相像〞指的是分子的极性相像。

③假设存在氢键，那么溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

高中化学选修三学问点总结2

(1)原子构造原理是电子排入轨道的挨次，构造原理提示了原子核外电子的能级分布。

(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

(3)不同能层的能级有穿插现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns(n-2)f(n-1)d

(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

(5)基态和激发态

①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

高中化学选修三知识点总结全文共3页，当前为第3页。②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸取(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸取光谱和放射光谱)。利用光谱分析可以觉察新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学选修三学问点总结3

元素在周期表中的位置由原子构造确定：原子核外的能层数确定元素所在的周期，原子的价电子总数确定元素所在的族。

(1)原子的电子层构型和周期的划分

周期是指能层(电子层)违反，依据最高能级组电子数依次增多的挨次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有