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期末试卷02
(提升)
一、单项选择题(每小题3分,共16小题,共计48分。)
1.下列说法正确的是()
A.1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B.25℃、101kPa时,1molS和5molS的燃烧热相等
C.已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol,则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D.25℃、101kPa时,碳的燃烧热:???H=+393.5kJ/mol
2.下列有关说法正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)?????,故金刚石比石墨稳定
C.气态水比液态水稳定
D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数,加快反应速率
3.下列反应或过程没有自发性的是()
A.高温下,煅烧石灰石 B.常温下,水分解成氢气与氧气
C.双氧水在催化作用下分解 D.常温下,冰融化为水
4.常温下,下列叙述正确的是()
A.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠一样多
B.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,沉淀溶解平衡逆向移动,Ksp不变
C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒,随着反应的进行,醋酸不断电离出H+,反应速率比盐酸大
D.pH为10的醋酸钠溶液中水电离出的c(H+)=5×10-10mol/L
5.火星大气中含有大量,一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极。放电时,下列说法正确的是()
A.负极上发生还原反应
B.在正极上得电子
C.工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
D.将电能转化为化学能
6.研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是()
A.“西气东输”工程中的天然气管道,常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀
B.铁腐蚀的反应消耗氧气和水,以铁粉为主要成分的双吸剂可以延长食物的保质期
C.将被保护金属与外加电源的正极相连,一定电压下可使金属发生钝化被保护
D.微电解技术处理工业废水原料是含有铁屑和木炭屑的多孔填料,其原理与电解池相同
7.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反应放出akJ热量.已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是()
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开键和键所需能量大于断开键所需能量
C.断开键所需能量约为
D.向密闭容器中加入和,充分反应放出的热量大小
8.无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为??。不同温度下,在体积为的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末,发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示:
下列推断正确的是()
A.,
B.其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动
C.℃,内用的分压表示的反应速率为
D.当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态
9.已知25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:
:,
:,
:,,
则以下反应不能自发进行的是()
A.
B.
C.
D.
10.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()
A.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液:Cl-、HCO、H2PO、Ca2+
B.=10-1的溶液:F-、CH3COO-、S2-、Na+
C.由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液:、SO、Na+、K+
D.使无色酚酞不变色的溶液:ClO-、CO、SO、NH
11.实验是高中化学最重要的组成部分。下列有关实验的说法正确的是()
A.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后,释放出的热量会增加
B.实验(b)说明自发反应必须熵增
C.实验(c)测定反应热时,需要将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合
D.实验(d)在滴定过程中,将标准盐酸溶液装入如图酸式滴定管(下端为橡胶管)进行滴定
12.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下,某实验小组用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如的分布系数:]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.曲线①代表δ(H3PO2),曲线②代表
B.H3PO2的电离常数
C.滴定中用酚酞做指示剂
D.滴定终点时,溶液中
13.某种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子作为溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如下。下列说法不正确的是()
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电
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