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NaOH的标定有机酸摩尔质量的测定

第六周实验(第二次)

班级:姓名:学号:实验时间:

一、NaOH的标定

一、实验目的

(1)进一步练习滴定操作。

(2)学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。

二、简要原理

NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。

NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4简写为KHP)为基准物质，酚酞

作指示剂。

三、仪器与试剂

0.1mol/LNaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂

四、实验步骤

在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三

个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。加入2滴酚酞

指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。

五、数据记录及处理

五、思考题

1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围,答:根据消

耗的标准溶液的体积在2030mL，来计算基准物质的质量范围。的大多，一

方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积,

造成误差;消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。

2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确,溶解时加水量要不

要十分准确,为什么,

答:标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中

KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000?0.0500范围内都是允许的。

溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加

水量无关，所以加水量不需十分准确。

3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂,

答:邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸

二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性;而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，

变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。

4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定

盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响?

答:1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是

红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应

成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10

之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没

有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.

首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐

酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与

盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果

还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐

酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不

会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密

封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响

可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢

氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.

二、有机酸摩尔质量的测定

一、实验目的

1、进一步熟悉差减称量法的操作。

2、熟练掌握NaOH溶液的配制和标定方法。

3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。

二、简要原理

有机弱酸与NaOH反应方程式:

当多元有机酸的逐级电离常数均符合准确滴定的要求时，可以用酸碱滴定法，

根据下述公式计算其摩尔质量:

三、仪器与试剂

0.1mol/LNaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂

有机酸试样:本次用草酸

四、实验步骤

用差减法准确称取有机酸试样1份(约0.5-0.7g)，本次称取了0.5422g，于烧