高三化学一轮复习(人教版）氮及其重要化合物达标检测（教师版）.docxVIP

高三化学一轮复习(人教版）氮及其重要化合物达标检测（教师版）

高三化学一轮复习(人教版）氮及其重要化合物达标检测（教师版）

高三化学一轮复习(人教版）氮及其重要化合物达标检测（教师版）

氮及其重要化合物达标检测

一、选择题(每小题5分,共50分）

1、在某100ｍＬ得混合液中,硝酸和硫酸得物质得量浓度分别是0、4mol／L、０、1mol／L，向该混合液中加入1、９2g铜粉,加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质得量浓度是()

Ａ、0、15mol/L?Ｂ、0、2２５mｏｌ/Ｌ

C、0、30mol/Ｌ?D、0、45mol/L

解析:溶液中同时存在H+和NOeq\o\aｌ（－,３)时就能够与Cu发生反应。该溶液中H+实际为０、０6moｌ,应该根据离子方程式进行计算。设生成铜离子得物质得量为x，则

3Cu＋8H＋＋２NOeq\ｏ\ａl(-,3)＝==3Ｃu2＋＋２NO↑+4H2O

3８23

0、0３０、060、0４ｘ

根据各物质得量得关系可知,H+不足，以H＋得物质得量进行计算。x＝3×０、0６mol÷8=０、０２25ｍol,所以铜离子浓度为0、225mol/Ｌ。

答案:B

２、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确得是（）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量得Ｆe粉中加入稀HＮO3,充分反应后,滴入ＫＳ溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe３＋

B

ＡgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

ＡgＣl比AｇI更难溶

C

Al箔插入稀HNＯ３中

无现象

Al箔表面被ＨNO3氧化，形成致密得氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

解析：本题考查化学实验,意在考查化学实验基本操作及实验现象和实验结论得描述与分析。稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fｅ3＋,过量铁粉将Ｆｅ3＋还原，最终得到Fｅ2+，滴入KS溶液不显红色,A项错误；Ｋsp（AgCｌ)＞Ksp(AgI),AgＩ沉淀中加入稀KＣｌ溶液，不能观察到白色沉淀，B项错误；Al箔能与稀HＮＯ３溶液反应放出气体,C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。

答案：D

３、下列反应中，浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性得是(）

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸

Ａ、①②?B、③④

C、①④ D、②③

解析:浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色是由浓硝酸得强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应时可得Fe(ＮＯ３)3,其中Fe2+被氧化Ｆｅ３+表现出硝酸得氧化性，FｅO与ＨNO3反应生成盐和水,表现出硝酸得酸性；Aｌ（OH)3与硝酸只发生中和反应，表现出硝酸得酸性。

答案:A

4、某同学利用右图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓慢上升。下列说法错误得是()

A、实验过程中气球体积会发生变化

Ｂ、广口瓶中液体得pH减小

C、广口瓶中有化合反应发生

D、试管中不可能发生分解反应

解析：浓硝酸发生分解反应4HNＯ３==＝4NO2↑＋O２↑＋２H2O;铜与浓硝酸反应得化学方程式为４HNO3(浓)+Cｕ===Cu（NO３)2+2NO2↑＋２H2O,生成得NO2与广口瓶中得水发生反应3ＮO２+H2O=＝=2HＮO３＋ＮO，然后ＮＯ与广口瓶内部Ｏ2发生化合反应２NO＋Ｏ2=＝=2NO２,气球会胀大；随着铜与浓硝酸反应得逐渐变慢,试管中压强变小，水沿导管上升。

答案:D

5、下列说法不正确得是（)

A、凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B、碳酸氢铵受热分解产生得气体用碱石灰干燥后可得到纯净得氨气

C、氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形式存在

Ｄ、在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气

解析:ＮＨ3溶于水后,水溶液中主要以ＮH3·Ｈ2O分子形式存在。

答案:C

6、下列推断正确得是(）

A、SiO２是酸性氧化物，能与NaOＨ溶液反应

B、Ｎa2Ｏ、Na２O2组成元素相同，与CＯ2反应产物也相同

C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D、新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

7、已知某溶液中存在较多得H＋、SOeq\o＼al(２-,４)、NOｅq\ｏ\al(－，3),则该溶液中还可能大量存在得离子组是（)

Ａ、Ａl3＋、CH3ＣOO-、Cl－ Ｂ、Mg2+、Bａ2＋、Br－

C、Mｇ２＋、Ｃl-、I- D、Ｎａ＋、ＮＨeｑ＼o\al(＋,４）、Ｃｌ－

解析：CH3COO－与H+生成弱电解质CH3CＯOH，A项错误;Ba2＋与SＯｅq＼o\al(２－，４)生成沉淀ＢaＳO４,B项错误