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第二轮《物质结构元素周期律》专题复习提纲
【专题目标】
1.复习掌握原子结构示意图,理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。尤其是元素在周期表中:“位≒构≒性”三者之间关系
2.复习掌握元素周期的组成及元素周期律。
一、课堂引入:利用典型例题让学生分析本专题的考点分布、考试题型及考试难度
1.〔09广东理科根底35〕下表是元素周期表的一局部,有关说法正确的选项是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:eba
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
2.〔09广东化学11〕元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
小结:
1、原子结构及推断。
2、元素周期表的组成和元素周期律的应用。
3、考试题型、考试难度根本稳定。
二、课堂讲解:
1、原子结构示意图的书写规那么:〔重点前20号元素〕
①遵守能量最低原理;
②每层最多排2n2个电子;
③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子。
2、重点理解“位≒构≒性”三者之间关系:
原子结构
质子数=原子序数
最外层电子数=主族最高正价
电子层数=周期序数电子层结构、原子半径决定得失
电子的难易、氧化复原性
最外层电子数=主族序数
周期表位置元素性质
同位同化性,左右递变性,上下相似递变性
3、周期表的组成:
提问、小结:“三短三长一不完全,七主七副一零一八”
重点强调表达:如:16S元素:第三周期ⅦA族
4、周期表反映的主要规律
项目同周期〔左→右〕同主族〔上→下〕
原核电荷数逐渐增大增大
子电子层数相同增多
结最外层电子数逐渐增多相同
构原子半径逐渐减小逐渐增大
化合价最高正价:+1→+7最高正价,负价数相同
负价数=-〔8-族序数〕最高正价=族序数
得失电子能力失电子能力减弱失电子能力增强
得电子能力增强得电子能力减弱
性元素的金属性金属性减弱金属性增强
与非金属性非金属性增强非金属性减弱
单质的氧化性氧化性增强氧化性减弱
复原性复原性减弱复原性增强
质最高价氧化物对应
水化物的酸碱性碱性减弱,酸性增强碱性增强,酸性减弱
非金属气态氢化物形成由难到易形成由易到难
稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱
三、稳固练习:
3.〔2010广州一模化学23〕元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X、Z在同一主族,X原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的3倍。以下推测正确的选项是
A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B.Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3ZO4
C.X与Y可形成共价化合物
D.X与Z形成化合物属于酸性氧化物
4.(09天津卷7)〔14分〕下表为元素周期表的一局部,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语答复以下问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________。
〔2〕②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
〔3〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_______。
〔4〕由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为〔填序号〕___________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响:
X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中参加一定量的Y溶液至_________________。
解析:
此题以周期表为题材,考查原子半径比拟,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识。
〔1〕⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。
〔2〕②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的酸性强。
〔3〕四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键那么应有两种非金属组成。
〔4〕液态H2O2可以在MnO2、F
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