专题-化学反应速率和化学平衡.ppt

专题七│考纲导航[热点考向]1．化学反响速率及影响因素2．化学平衡状态和勒夏特列原理3．化学平衡常数4．化学反响速率与平衡图像考纲导航

专题七│考纲导航[复习策略]1．利用比照的方法梳理外界条件对反响速率的影响。2．从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反响是否到达平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。3．明确化学平衡常数的表达式及应用。4．通过归纳、比较，明确解决化学反响速率、平衡图像的一般思路和策略。

专题七│主干知识整合主干知识整合

专题七│主干知识整合[易错警示]1.改变固体或纯液体的量，对反响速率和化学平衡无影响。2．升高温度和增大压强，化学反响速率一定增大，但平衡不一定向正反响方向移动。3．如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。最重要的是，只减弱而不抵消。

专题七│主干知识整合4．化学平衡右移，正反响速率不一定增大，逆反响速率不一定减小；化学平衡左移，正反响速率不一定减小，逆反响速率不一定增大。5．升高温度，化学平衡常数不一定增大。

专题七│主干知识整合[触摸高考]判断正误1．[2012·安徽卷]反响SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反响的进行，容器内压强始终不变()×[解析]反响前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小。2．[2012·山东卷]催化剂能改变可逆反响到达平衡的时间()√[解析]催化剂能影响反响速率，改变可逆反响到达平衡的时间。

专题七│主干知识整合3．[2012·江苏卷]N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH0，其他条件不变时升高温度，反响速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大()×[解析]该反响为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小。4．[2012·安徽卷]反响SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快()×[解析]硫为液体，减少其量不影响化学反响速率。

专题七│主干知识整合5．[2011·江苏卷]图7－1表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t时反响物转化率最大()×[解析]t时反响尚未到达平衡，反响物转化率未到达最大值。

专题七│主干知识整合6．[2012·安徽卷]反响SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)ΔH0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率()×[解析]升温，平衡左移，SO2的转化率降低。7．[2011·江苏卷]一定温度下，反响MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0()√[解析]该反响为分解反响，过程是吸热，ΔH0，反响中有气体生成，故为熵增反响，即ΔS0。

专题七│要点热点探究?探究点一外界条件对化学反响速率的影响1．纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反响速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反响速率。2．固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反响的速率无影响。3．升高温度，不管吸热还是放热反响，正反响速率和逆反响速率都增大。要点热点探究

专题七│要点热点探究

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变式题专题七│要点热点探究

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?探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理专题七│要点热点探究

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变式题专题七│要点热点探究

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