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第四单元自然界的水;[提问]上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法,同学们对化学式都有了一定的了解与认识,现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式,并写出各化合物原子的个数比。;化合价
实验测知,化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
通过观察我们可以得出:物质不同,原子个数比可能不同。;[提问]
化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的?
因为在形成化合物时,各原子为了使其结构达到稳定,即最外层电子数达到8,不同原子的个数比是电子数目不同造成的。;[总结]
化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合物是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,同时我们要注意一点,化合价是元素的性质,因此,通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。;[阅读课本]P85常见元素和根的化合价
[思考]请同学们观察这些元素化合物的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
[归纳]化合价有正价和负价之分,有些元素有多种化合价,称之为具有可变价。
(1)氧元素通常显负2价。
(2)氢元素通常显正1价。
(3)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。;[观察]Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、NaCO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点?
[回答]有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团,作为整体参加化学反应,这样的原子集团叫做原子团,也叫根,根也有化合价。;下面是部分原子团的符号和化合价;[注意]
(1)原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
(2)原子团不是一种物质,它只是组成物质的一部分,原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应,但有时也会被破坏,如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClO3-)在加热分解时被破坏。;请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中,正、负化合价的代数和有什么相同之处?;[总结]
⑴许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价
⑵在化合物里正负化合价??代数和为零。
⑶化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质,因此单质分子中元素的化合价为零。;规律方法小结;化合价口诀1
一价氢铵钾钠银,二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见,
氢一氧二为标准,单质价态总为零。
(其中氧、硫的二价为负价,其他为正价)
化合价口诀2
钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;
铝是正三氧负二,氯负一价最常见;
硫有负二正四六,正二正三铁可变;
正一二铜二四碳,单质零价永不变;
其他元素有变价,先死后活来计算。;[注意]Fe有+2、+3;Cu有+1、+2,高价时读作铁或铜,低价时读作亚铁或亚铜。
例如:FeCl2读作氯化亚铁,FeCl3读作氯化铁。
Cu2O读作氧化亚铜,CuO读作氧化铜。
[设问]学习了化合价有什么用呢?
(1)已知化合价书写化学式(知价写式)
;[例题]已知某种磷的氧化物中磷为+5价,氧为-2价,写出这种磷的氧化物的化学式。
解:①写出组成化合物的两种元素的符号,正价的写在左边,负价的写在右边;PO
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数;5×2=10
③求各元素的原子数:最小公倍数÷正价数(负价数)=原子数;
P:10÷5=2O:10÷2=5
④把原子数写在各元素符号的右下方,即得化学式:P2O5。;⑤检查化学式,当正价总数与负价总数的代数和等于0时,化学式才算是正确的。
(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0
答:这种磷的化合物的化学式是P2O5。
[小结]知价写式一般步骤:
①写出元素符号,正价在左、负价在右;
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数;
③求各元素的原子数;
④把原子数写在各元素符号的右下方,即得化学式;
⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。;[练习]写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式
答案:NaBr、CaO、NO2;练习:写出下列物质的化学式
氧化钠氯化钡氯化银
答案:Na2OBaCl2AgCl
(2)已知化学式书写化合价(知式写价)
[例]
(1)已知:O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。
(2)已知Fe为+3价,求Fe
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