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2013—2014学年高一化学必修二导学案主备人:柴国生审核:王会忠审批:使用时间:2014年3月班级:姓名:评价:
课题:《元素周期律(1)》课堂探究案
[使用说明及学法指导]探究一、原子核外电子的排布规律
1.、请同学们认真阅读课本,划出重要知识,规范完成课前预习案并记熟基础知识,用红笔做导引问题1,原子核外电子排布有哪些规律?
好疑难标记。
2、将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑问”处。
3、限时30分钟,独立完成。
[学习目标]
1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律2,如何表示出原子或简单离子的核外电子排布情况?
2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,从而理解元素
周期律的实质
[重点、难点]
重点难点:原子的核外电子排布变化的规律;原子半径变化的规律【练习】
1、判断下列示意图是否正确?为什么?
课前预习案
一、教材助读(具体要求:①通读教材,规范、准确、简介标注出下列知识并做好必要的整理。②用红笔
标注不明白的问题或提出你的疑问;③记住最基本原理。20分钟)
2、画出下列原子的原子结构示意图
【课前预习】
+--
1、金属单质与水或酸反应(非氧化性酸)置换出氢气越容易(反应的程度越LiNa和NaF和FCl和ClNeAr
剧烈),表明元素的金属性,金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强,
表明元素金属性。结合上面所画原子结构示意图,分析元素的化学性质主要决定于什么?有何规律?
2、非金属单质与氢气化合越容易,形成气态氢化物越稳定,表明元素非金属
性,非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,表明元素非金
探究二同周期元素性质的变化规律
属性。
3、原子是由和构成的。在含有多个电子的原子里,电子的能1[科学探究]阅读教材14页表格1,思考并讨论:随着原子序数的递增,元素的核
量是,电子分别在不同的区域内运动。我们通常把不同的区域简外电子排布,元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化?
化为不连续的壳层,也称作,分别用n=1,2,3,4,5,6,7或用电子层原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(稀有气最高或最低化合价变
符号来表示从内到外的电子层。
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