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在通常状况下:
N2是无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
H2是无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
O2是无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
CO是无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。
SO2是无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,微溶于水。
HCl是无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水。
NH3是无色有刺激性恶臭气味的气体,密度比空气小,易溶于水。
CH4是无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
三大环境问题:大气污染、全球气候变暖、南极上空出现臭氧空洞。
三大无机非金属材料:陶瓷、水泥、玻璃。
三大高分子材料:合成纤维、合成橡胶、合成塑料。
三大化石燃料:煤(“工业的粮食”)、石油(“工业的血液”)、天然气(主要成分是甲烷,“西气东输”)。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一原子的构成情况:
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一
中子(0)
中子(0)
原子核(+1)
原子核(+1)
质子(+1)
质子(+1)
原子(中性)
原子(中性)
核外电子(-1)
核外电子(-1)
在核外作高速的无规则的运动
在核外作高速的无规则的运动
电性关系:
不带电的微粒:中子、原子(分子);
带负电荷的微粒:电子;
带正电荷的微粒:原子核、质子。
电量关系:
核电荷数=质子数(中子不带电),质子数=核外电子数(原子不带电)
所以在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
质量关系:
m(原子)=m(原子核)+m(电子)≈m(原子核)
(原因是一个电子的质量很小,可以忽略)
1.质子数决定原子种类
2.原子中:质子数=核外电子数
3.质子数不一定等于中子数
4.原子核中不一定都有中子
5.原子的质量非常小
6.相对原子质量≈质子数+中子数
熟记常见的元素符号及相对原子质量:
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
112141623242728313235.53940
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPoAu
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银钋金
655664201108197
FClBrI
氟氯溴碘
127
元素
不足的影响
过量的影响
砷
脾脏肿大,头发生长不良
胃疼,惊厥,甲状腺肿大
钙
畸形骨骼,手足抽搐,易得佝偻病
动脉粥状硬化,白内障,胆结石
铁
贫血症
青铜色糖尿病,铁尘肺
碘
甲状腺机能减退,甲状腺肿大
甲状腺机能亢进
钠
爱迪生疾病,痉挛
锌
侏儒病,生殖腺发育不全,皮炎
贫血症
铜
贫血症,头发卷曲或褪色
黄疸,威尔逊病症
硒
不生育,肝脏坏死,肌肉失养症白血球失效
癌,指甲和头发变形
化学式的意义:
“H2O”:
a.水
b.水是由氢氧两种元素组成的
c.一个水分子
d.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
宏观上:a.表示某物质;
b.表示某物质组成元素的种类。
微观上:c.对于由分子构成的物质,可表示某物质的一个分子;
d.表示某物质一个分子的构成(即分子中各原子的个数比)。
宏观概念只讲种类,不讲个数;微观概念既讲个数,又讲种类。
为了便于确定化合物中元素的化合价,需要注意以下几点:
(1)化合价有正价和负价。
a.氧元素通常显-2价。
b.氢元素通常显+1价。
c.金属元素跟非金属元素化合,金属元素显正价,非金属元素显负价。
d.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0。
常见元素的化合价(口诀):
一价氯氢钠钾银;二价氧镁钙钡锌;
氮有二三四和五;单质为零要记清。
二四六硫二四碳;三铝四硅五氮磷;
铜一二,铁二三;变价知识脑中拴。
常见原子团的化合价(口诀):?
负一硝酸氢氧根;负二碳酸硫酸根;
负三记住磷酸根;正一价的是铵根。
质量守恒定律:
化学变化中“六个一定不变”,“两个一定变”、“几个可能变”。
点燃化学方程式表示的意义:
点燃
例如,以2H2+O2====2H2O为例说明由化学方程式获得的信息:
①表明了氢气和氧气在点燃的条件下反应生
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