水的离子积和溶液PH课件.pptxVIP

高等教育出版社前提测评?一、判断下列物质是否为电解质，如果是，写出该物质的解离方程式。?1.液氯液2.HAc溶?3.CaCl溶液?5.NH3·H2O4.NaSO溶液224化学（通用类）

第二章溶液和弱电解质的解离平衡目标展示高等教育出版社?知识目标：1.了解水的离子积；2.理解用PH表示溶液酸碱度的意义。?能力目标：1.掌握C(H)、PH值与溶液+酸碱度的关系；2.掌握PH的有关计算。??情感目标：培养学生良好的学习习惯。化学（通用类）

高等教育出版社导学达标第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积根据精确的实验测出，纯水中存在着极少量，说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的的H+-和OH解离。HOH+-2＋OH从纯水的导电实验测得，在25℃时，1L水中有1×10-7molHO解离。因此，H和OH+-的浓度都等于10-7mol/L，且它2们的乘积是一个常数（用K表示）。即：w][OH+-Kw=[H]化学（通用类）

第二章溶液和弱电解质的解离平衡第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积高等教育出版社Kw是水中[H+]和[OH-]的乘积。因此，我们把K称为水的离子积常数，简称水的离子积。w常温下，K=[H+][OH]=1×10-7×1×10-7-w=1×10-14。K值为1×10-14。w化学（通用类）

高等教育出版社第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH实验证明，不仅在纯水中[H是一个常数，在以水作溶剂的溶液中也是如此。由此可知，在酸性溶液中不是没有OH，只是含有的H多一些；在碱性溶液中也不是没有H，只是含有的OH多一些。总之，不管稀溶液是酸性、碱性或中性，+]和[OH-]乘积-++-常温下，[H+--14]与[OH]的乘积都等于1×10。化学（通用类）

第二章溶液和弱电解质的解离平衡第四节水的离子积和溶液的pH高等教育出版社二、溶液的酸碱性与pH常温下，溶液的酸碱性与[H示为：+]、[OH]-的关系可以表[H[H[H+++]＝[OH]＝1×10-7mol/L-中性溶液酸性溶液碱性溶液][OH][OH-]，[H]，[H+]1×10-7mol/L]1×10-7mol/L-+化学（通用类）

高等教育出版社第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH利用[H+]的大小，可以表示溶液的酸碱性。但是在稀溶液中[H]的数值很小，用物质+的量浓度表示很不方便。因此，通常采用的负对数来表示溶液的酸碱性，这个值称为溶液的pH。pH＝-lg[H+]化学（通用类）

高等教育出版社+-3?例：①.[H]=1.0×10mol/L?pH=-lg(1.0×10-3)=3]=1.0×10-7mol/LpH=-lg(1.0×10-7)=7]=1.0×10-5mol/L?②.[H+??③.[OH-?[H+--14-5]=K/[OH]=1.0×10/1.0×10w?mol/L=1.0×10mol/L-9?pH=-lg(1.0×10-9)=9化学（通用类）

第二章溶液和弱电解质的解离平衡第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH高等教育出版社溶液的pH与溶液中[H+]的关系：化学（通用类）

高等教育出版社第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH名称梨pH名称番茄香蕉萝卜桃pH名称柑橘啤酒牛奶饮用水pH3.6～4.02.9～3.33.0～3.53.5～4.54.0～4.44.5～4.75.2～5.63.4～3.63.0～4.04.0～5.06.3～6.66.5～8.0苹果草莓葡萄化学（通用类）

高等教育出版社第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH酸碱指示剂溶液pH的测定可采用酸碱指示剂，该法是利用某些有机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里，能显示出不同颜色的性质来指示溶液的酸碱性。化学（通用类）

高等教育出版社第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pHpH试纸欲简便快捷地测定溶液的pH，可用pH试纸。pH试纸在不同酸碱条件下，显示出不同的颜色，与标准比色卡相对照，就可得出被测溶液的近似pH。化学（通用类）

高等教育出版社达标测评?1.在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积有无变化？?2.计算下列溶液的PH?1）.0.01mol/LNaOH溶液?2）.0.001mol/LHCl溶液化学（通用类）

高等教育出版社巩固达标本节课主要学习了水的离子积和溶液PH的知识点，要求大家能够掌握用PH计算溶液酸碱度的方法。?化学（通用类）

高等教育出版社布置作业?作业本：1.书上课后习题1、2、3；2.自习上完成练习册相关习题。??