第一章 微专题1 核外电子排布表示方法的判断与书写.pptx

微专题1核外电子排布表示方法的判断与书写

1.核外电子排布式与原子结构示意图、电子排布图的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。

2.核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)；②(违反泡利原理)；③(违反洪特规则)；

④(违反洪特规则)；⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为，而不是。

1.下列说法错误的是A.ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式为，违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理123跟踪训练45√

12345解析电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。

2.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子轨道表示式的是A.B.C.D.12345√

解析根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同；根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋状态相反，B项中的s轨道的自旋状态相同。12345

3.下列叙述正确的是A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的价电子排布式是3d94s2D.氮原子的轨道表示式是√12345

4.(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为____________________________。12345解析基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此价层电子排布图为。

(2)Zn原子核外电子排布式为________________________________。12345解析锌的核外有30个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作[Ar]3d104s2。1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________。解析铁原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子后，Fe2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，也可写作[Ar]3d6。1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)

5.(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____，违反洪特规则的是______，违反泡利不相容原理的是_____。①K＋：1s22s22p63s23p6 ②F：1s22s23p5③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6 ⑥Mg：1s22s22p63s2⑦O：12345①⑤⑥②③④⑦

解析根据核外电子排布规律判断，②的错误在于电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p5。③没有遵循洪特规则，3p轨道上正确的轨道表示式应为。④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半