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考点1:富集在海水中的元素——氯1、氯的存在及原子结构:化合态存在;※氯在自然界中以2.氯气物理性质(1)氯气是黄绿色气体(2)密度比空气大——向上排空气法收集(3)有刺激性气味,有毒的气体(怎么闻?)(4)能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)——加压液化,贮存在钢瓶中(液氯)(5)易液化
重点解析l1.氯水的成分和性质成分表的性反Cl+CH=CH→222①呈黄色②氧化性③加成反KI、SO等原2Cl2金属Mg、Fe2H++CaCO3H+酸性滴入紫色石蕊液先后,①弱酸性HClO+OH漂白、菌、消毒?,HClO②氧化性③不定性Cl+Ag+?Cl?沉淀反
2、漂白原理比较次氯酸二氧化硫活性炭原理强氧化性化合反应吸附化学变化化学变化化学变化品红石蕊等有能漂白品红不物理变化漂白试剂实例品红石蕊等有机色素机色素能漂白石蕊过氧化钠臭氧
考点2氯气的制法1.实验室制法(1)反应原理:说明:①若没有浓盐酸时,可用代替;②若没有MnO时可用代替,此时可不2加热。另外KClO、KCrO、Ca(ClO)、PbO等322722也可代替MnO2;③加热温度不宜过高,否则Cl中HCl气体杂质2较多。④浓盐酸变稀后,反应停止,所以HCl不能完全反应
2.工业制法:电解饱和食盐水:l[例]已知KMnO与浓HCl在常温下反应能产生Cl。42若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()DlA.①和②处B.只有②处lC.②和③处D.②③④处
2.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下C测定)()A、若提供0.4molHCl,MnO不足量,则可制得氯2气2.24LB、若提供0.4molHCl,MnO过量,则可制得氯气22.24LC、若有0.4molHCl参与反应,则可制得氯气2.24LD、若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气2.24L
考点3卤素及化合物的特性与卤素的检验1、卤素单质及化合物的递变性FClBrI单质颜色单质密度单质熔沸点,2222,22FClBrI22FClBrI,2222元素非金属性FClBrI,FClBrI单质氧化性,2222F--BrI-阴离子还原性-,Cl最高价氧化物水化物酸性HClOHBrOHIO,444HFHClHBrHIHFHClHBrHI氢化物稳定性氢化物还原性,,
考点3卤素及化合物的特性与卤素的检验1、卤素单质及化合物的递变性弱酸氢键HFHClHBrHI氢化物酸性,HClHBrHIHF氢化物熔沸点易溶,卤化银溶解性AgFAgClAgBrAgIAgFAgClAgBrAgI,卤化银感光性,见光不分解
考点3卤素及化合物的特性与卤素的检验2.卤素及化合物的特性(1)氟是的非金属,最强单质的氧化性最强,氟离子(F?)很难被氧化。负价没有氟元素在化合物中化合价只有,正价,常温下氟气与水剧烈反应且生成氧气,不能从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素,能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。氢氟酸为弱酸,有剧毒,能腐蚀玻璃,实验室中常用容器保存HF。塑料AgF易溶于水,无感光性。
(2)溴在常温下为深棕红色液体(唯一液态非金属单质),极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在处,阴暗且在试剂瓶中加进行液封,不能用。水色固体,易升华、橡胶塞(3)碘是紫黑色易吸潮(遇铁在水催化下易反应,故盛碘的瓶子不能用铁盖),使淀粉变碘与变价金属铁反应生成而不是。色(常用来检验碘的存在),蓝亚铁三价铁
3.卤素及卤离子检验氯气:使湿润KI淀粉试纸呈现蓝色。蓝碘:与淀粉溶液呈现色;加苯分层上层紫色。橙溴:加苯分层上层色。Cl?、Br?、I加稀HNO和硝酸银生成沉淀?3白为色、色、淡黄黄色。Br、I也可以用卤素单质间的置换反应和??有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。
考点4卤素互化物与拟卤素1.与卤素单质的性质相似,其原子团是化合物中的阴离子,也有与卤素阴离子相似的性质。如:氰(CN),2硫氰(SCN)等物质,称为拟卤素。2(CN)+2NaOH,2HSCN+MnO2,2.不同的卤素之间可以互相化合,形成一系列化合物,如IBr等,这类化合物称为卤素互化物,与卤素单质的性质相似。与水反应:IBr+HO2,与碱反应:IBr+2NaOH,其中非金属性弱的卤素显价。
3、氯气的化学性质2Fe+3Cl=2FeClCu+Cl=CuCl2322点燃H+Cl=2HCl(苍白色火焰,瓶口形成白雾)22Cl+HOH++Cl+HClO-22制漂白液:2NaO
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