氧O存在形式O2大气圈H2O水圈SiO硅酸盐课件.pptVIP

第十三章氧族元素氧O存在形式O（大气圈）、HO（水圈）、22SiO、硅酸盐，其它含氧化合物（岩石圈）。2丰度48.6%居第1位。硫S天然单质硫矿硫化物矿方铅矿PbS，闪锌矿ZnS硫酸盐矿石膏CaSO·2HO，芒硝NaSO·10HO42242重晶石BaSO，天青石SrSO，440.048%居第16位。硒Se硒铅矿PbSe，硒铜矿CuSe碲Te碲铅矿PbTe钋Po放射性元素，本章不做介绍。

§1氧一氧气和氧化物1氧气的制备加热分解含氧化合物制氧气2BaO———2BaO+O222NaNO———2NaNO+O322最常见的是催化分解KClO3工业上制取O的方法是分馏液化空气。2b.p.N77K，O90K222氧气的性质常温下，O无色无味无臭；O为非极性分子，HO为极性222溶剂，故在HO中溶解度很小；在水中有水合氧分子存在。2

O·HOO·2HO2222水中少量氧气是水生动植物赖以生存的基础。O90K液化，成淡蓝色液体，54K凝固，成淡蓝色固体。21°和大多数单质直接化合2Mg+O——2MgO2S+O——SO222°和大多数非金属氢化物反应2HS+O——2S+2HO2222HS+3O——2SO+2HO2222

4NH+3O——2N+6HO3222铂4NH+5O———4NO+6HO3223°和低价氧化物反应2CO+O——2CO224°和硫化物反应2SbS+9O——2SbO+6SO2322323氧化物的酸碱性1°酸性氧化物绝大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。还有某些高价金属氧化物属于酸性氧化物，如MnO是27HMnO的酸酐；CrO是HCrO和HCrO的酸酐。4324227

2°碱性氧化物多数金属氧化物属于碱性氧化物。3°两性氧化物少数金属氧化物AlO，ZnO，BeO，GaO，CuO，2323CrO等，还有极个别的非金属氧化物AsO，IO，TeO等属232322于两性氧化物。4°不显酸性和碱性的氧化物CO，NO，NO属于不显酸性和碱性的氧化物。24氧化物酸碱性的规律1）同周期元素的最高价氧化物从左到右酸性增强NaOMgOAlOSiOPOSOClO223225327BBABAAAA

2）同主族同价态氧化物从上到下碱性增强NOA233）同一元素多种价态的氧化物氧化数高的酸性强POA23AsOAB23MnOMnOMnOMnOSbOAB232723BABAABiOB23二臭氧1臭氧的分子结构臭氧的分子式为O，价层电子总数6+0?2＝6，3价层电子3对，价层电子对构型为正三角形，2个配体，中心氧原子的杂化方式为sp不等性杂化。分子构型为“V”字形。2

sp杂化轨道中的单电子轨道与配体氧的22p成σ键，确定了分子的“V”字形结构。中心的2p轨道和两个配体的2p轨道均垂直于分子平面，zz互相重叠，共有4个电子（中心2个，配体1个?2）在这3个p轨道中运动，形成3中心4电子大Π键，表示成。z画出上述大Π键的分子轨道图，以讨论其键级：反键轨道非键轨道成键轨道

故O中的以单键的水平约束3个氧原子，O中的化33学键介于单双键之间。平面大Π键的形成条件：a)几个原子共平面（共分子平面）；b)均有垂直于分子平面的轨道，互相平行；c)轨道中电子总数小于轨道数的2倍。为什么需要条件c)？以保证键级大于零。2臭氧的产生、性质和存在在高温和放电的条件下，O可以变成O。如雷雨季节里闪23电产生的高压放电，可引发反应3O——2O，生成O。233O淡蓝色，有鱼腥气味，由于分子有极性，在水中的溶解3度比O大些。2

O氧化性很强3O+2H++2e——O+HO??A=2.07V322－?O+HO+2e——O+2OH?=1.24V322B反应PbS(黑)+4O——PbSO(白)+4O3422HI+O——I+HO+O3222大气层中，离地表20km～40km有臭氧层，很稀，在20km处的浓度为0.2pp