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第1
第1讲
元素周期表
1.1元素周期表知识点睛
1.1元素周期表
知识点睛
元素周期表
元素周期表现有7个横行,18个纵行。每个横行就是一个周期,而纵行就称为族,18个纵行分成7个主族,7个副族、第Ⅷ族和1个零族,共16个族(第Ⅷ族有3个纵行)。
主族元素根据最外层电子数由1-7分为第Ⅰ-第Ⅶ主族,在族序后加字母“A”表示。而副族在第Ⅰ——第Ⅶ副族的族序后加字母“B”表示。最外层电子数为8的元素(He是2),就称为0族。
【编排元素周期表的原则】
①按元素在周期表中的顺序,由小到大的元素编号,这种编号叫做原子序数。
②将电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行。
③将不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成一个纵
行
元素周期表的构成
? ? ?第一周期: 种元素
? ? ?
? ?短周期?第二周期: 种元素
?? ? ?第三周期: 种元素
?
? ?
? ? ?第四周期: 种元素
?周期? ?
? ?长周期?第五周期: 种元素
?? ? ?第六周期: 种元素(含镧系15种)
?
? ?
元素周期表? ?
??? ?不完全周期:第七周期(含锕系15种)
?
?
? ?主族(7个):ⅠA ⅦA
? ?副族(7个):ⅠB ⅦB
? ?
?族?第Ⅷ族:第8、9、10三纵行
?? ?第0族:稀有气体
?
? ?
? ??位置关系(左起):IA,IIA,IIIB VIIB,VIII,IB,IIB,IIIA
VIIA,0
【总结】①几个相等关系
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数周期序数=电子层数
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
②每周期的元素种数:2、8、8、18、18、32。依据元素种类的多少将周期分为短周期和长周期,一、二、三周期为短周期,其它周期为长周期(第七周期由于没排满,为不完全周期)。
③由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族;完全由长周期元素构成的族叫
副族。
④周期的表示方法,如:第三周期。
⑤族的表示方法:主族用罗马数字加上A来表示,副族元素用罗马数字加上B表示。(Ⅷ和0族除外)。例如:第ⅥA族,第ⅠB族属于正确的表示法,而第六族、第6主族、第六主族、第1副族、第一副族,这些都是错误的表达。
1.2
1.2 元素的性质和原子结构
知识点睛
知识点睛
碱金属元素
[表1]
锂
Li
3
+3
21
钠
Na
11
+11
281
元素名称
元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构示意图
原子半径
(nm)
0.152
碱
金属元素
0.186
钾
K
19
+19
2881
0.227
铷
Rb
37
+37281881
0.248
铯
Cs
55
+55 28181881
0.265
①原子核外电子数依次增大; ②核外电子层数依次增加;
③核外最外层电子数都为1; ④原子半径逐渐增大。
[表2]
碱金属单质
颜色和硬度
密度(g?cm?3)
熔点(℃)
沸点(℃)
Li
银白色,柔软
0.534
180.5
1347
Na
银白色,柔软
0.97
97.81
882.9
K
银白色,柔软
0.86
63.65
774
Rb
银白色,柔软
1.532
38.89
688
Cs
略带金属光泽,柔软
1.879
28.40
678.4
【结论】碱金属在物理性质上的相似性和递变性:相似性:①除铯外,其余的都呈银白色;
②质软,有延展性,导热性和导电性;
③密度较小,熔点较低
递变性:①碱金属熔、沸点随原子序数增大而减小;
②密度随原子序数的增大而增大(K例外);判断元素金属性强弱常用的方法
金属性是指元素失电子的能力,即还原能力,判断金属性的依据包括:
①单质跟水(或酸)反应置换出氢气的难易程度;
②元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;
③金属单质间的置换反应。
【探究】碱金属Li Na K Rb
3 11 19 37
Cs的化学性质的相似性和递变性:
55
比较与H
O反应的剧烈程度:锂与水反应比较缓和;钠比较剧烈;钾更剧烈,并且反
2
应放出的热可以使H
2
燃烧,并发出轻微的爆炸声;铷、铯遇水立即燃烧,甚至爆炸。
2M+2HO=2MOH+H↑
2 2
比较与O反应的剧烈程度:Li:常温或燃烧时均生成LiO;Na:常温时生成NaO,
2 2 2
燃烧时生成NaO;K:常温时生成KO,燃烧时则生成KO(超氧化钾);铷、铯
2 2 2 2 2
室温时遇到空气会立即燃烧,生成比过氧化物、超氧化物更复杂的氧化物。
元素名称元素符号核电
元素名称
元素符
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