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思考与交流1、回顾初中时期,我们所学的氧化反应和还原反应分别是怎样的反应?点燃1.镁在空气中燃烧:2Mg+O===2MgO2点燃2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O===FeO234△3.氢气还原氧化铜:H+CuO===Cu+HO22高温4.木炭还原氧化铜:C+2CuO===2Cu+CO2
2、氧化反应和还原反应一定是同时发生的?高温C+2CuO===2Cu+CO2定义:氧化反应和还原反应同时发生的反应外观:有得氧失氧的反应就是氧化还原反应
思考与交流1、除了有氧得失,氧化还原反应还有何特点?0+20+4高温C+2CuO===2Cu+CO20+20+1△H+CuO===Cu+HO22+10+20高温HO+C===CO+H22特征:有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应
2、化合价升降与氧化还原反应有什么关系?得氧氧化反应化合价升高高温0+4C+2CuO===2Cu+CO2+20失氧还原反应化合价降低结论①:化合价升高,发生氧化反应化合价降低,发生还原反应
3、氧化还原反应是否一定要有氧的参与?判断下列反应中,哪些属于氧化还原反应?1、Fe+CuSO===FeSO+Cu442、2Na+Cl===2NaCl23、CaCO===CaO+CO↑32结论②:氧化还原反应不一定有氧参与判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是:化合价的升降
思考与探究氧化还原反应中,元素化合价升降的原因是什么?原子最外层电子与元素的主要化合价有什么关系?
化合价升降的本质是因为发生了电子的得失
NaCl的形成过程失去2e,化合价升高,被氧化-02Na+Cl===2NaCl0+1-12得到2e,化合价降低,被还原-
化合价升降的本质是发生了共用电子对偏移。
HCl的形成过程电子对偏离,化合价升高,被氧化00+1-1H+Cl===2HCl22电子对偏向,化合价降低,被还原
电子得失NaCl电子转移共用电子对偏移HCl本质:有电子转移(得失或偏移)的反应就是氧化还原反应
小结:失电子(电子对偏离)化合价升高升氧化反应失氧得电子(电子对偏向)化合价降低还原反应得降还
学与问氧化还原反应与四大基本反应类型的关系?
①双键号从反应物指向生成物,键号所指的均为同一种元素②线上标出电子的得失情况及化合价的升降、被氧化或被还原等内容分析:失去2e-,化合价升高,被氧化02Na+Cl===2NaCl0+1-12得到2e,化合价降低,被还原-
练习:失2×e价升高被氧化-+4-1+20△MnO+4HCl(浓)=MnCl+Cl↑+2HO2222得2e-价降低被还原分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意
练习:C+4HNO===4NO↑+CO↑+2HO32222Na+2HO===2NaOH+H↑22点燃2CO+O===2CO22CuO+CO===Cu+CO2
练习:2KClO===2KCl+3O↑32电解2HO===2H↑+O↑2222KMnO===KMnO+MnO+O↑42422Cl+HO===HClO+HCl223NO+HO===2HNO+NO223
单线桥法:①键号由反应物中失电子的元素指向得电子的元素②线上只标出电子转移的数目+3+20+4高温FeO+3CO===2Fe+3CO2326e-
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