人教版高考化学一轮复习选择性必修2第12章分子结构与性质第2节分子结构与物质的性质课件.ppt

1.运用VSEPR模型判断分子或离子空间结构的方法步骤第一步:确定中心原子上的价层电子对数。第二步:确定价层电子对的空间结构。由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能地相互远离,这样已知价层电子对的数目,就可以确定价层电子对互质模型(VSEPR模型)。第三步:分子或离子空间结构的确定。价层电子对有成键电子对和孤电子对之分,价层电子对的总数减去成键电子对数,得孤电子对数。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对,便可得到分子的空间结构。2.判断分子或离子中心原子杂化类型的方法(1)根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为109°28,则分子或离子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子或离子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子或离子的中心原子发生sp杂化。(2)根据中心原子的价层电子对数判断。如中心原子的价层电子对数为4,则中心原子的杂化类型是sp3杂化;价层电子对数为3,则中心原子的杂化类型是sp2杂化;价层电子对数为2,则中心原子的杂化类型是sp杂化。(3)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断。如没有π键为sp3杂化,含一个π键为sp2杂化,含两个π键为sp杂化。问题引领VSEPR模型与分子空间结构有何关系?如何用VSEPR模型判断分子的空间结构?中心原子的杂化类型与分子的VSEPR模型有何关系?点拨(1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间结构,而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对。(2)略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对,便可得到分子的空间结构。①当中心原子上无孤电子对时,两者的空间结构一致;②当中心原子上有孤电子对时,两者的空间结构不一致。如价层电子对互斥模型为四面体形,其分子空间结构可以为正四面体形(如CH4),也可以为三角锥形(如NH3),也可以为V形(如H2O)。(3)中心原子的杂化类型与分子的VSEPR模型的关系。训练突破1.下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是()。B2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构,其中正确的是()。A.CH4与CH2Cl2均为正四面体形B.BeCl2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D3.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构,其中不正确的是()。A.为正四面体形B.CS2为直线形C.HCN为折线形(V形)D.NCl3为三角锥形C解析:、CS2、HCN、NCl3的VSEPR模型分别为正四面体形、直线形、直线形、四面体形,其中前三者中心原子均无孤电子对,空间结构与VSEPR模型一致,NCl3的中心原子上有1个孤电子对,所以分子的空间结构为三角锥形。4.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是()。A.三角锥形、sp3 B.平面三角形、sp3C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2A能力点2根据化学键的极性判断物质性质的能力整合建构1.分子的极性由共价键的极性和分子的空间结构两方面共同决定2.判断ABn型分子极性的经验规律(1)若中心原子A无孤电子对,则为非极性分子;有孤电子对,则为极性分子。(2)中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;否则,为极性分子。如BCl3、CO2是非极性分子,SO2、NF3是极性分子。3.键的极性对物质化学性质也有影响键的极性对有机酸酸性强弱的影响等。问题引领(1)分子的极性和键的极性有何关系?(2)如何判断有机酸的酸性强弱?点拨(1)一般说来,对于双原子分子和全由非极性共价键形成的多原子分子,分子的极性与键的极性是一致的,对于由极性共价键形成的多原子分子,分子的极性还与分子的空间结构有关,具有对称的空间结构(如正四面体形、正三角形、直线形等)的分子属于非极性分子,具有不对称的空间结构(如三角锥形、V形等)的分子属于极性分子。(2)有机酸的酸性强弱可以根据pKa的大小来衡量。pKa=-lgKa,pKa越小,酸性越强。也可以通过分析有机酸的分子组成和结构来判断。如与有机酸羧基(—COOH)相连的基团极性越大,有机酸酸性越强;有机酸中烃基越长,羧酸酸性越弱。训练突破1.下列说法正确的是()。A.含有非极性共价键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性共价键C.由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性与键的极性无关C解析:含有非极性共价键的分子不一定是非极性分子,如H2O2