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新课标人教版高中化学课件系列化学必修1第二节化学计量在实验中的应用第3课时2024/6/221
在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L-1
1.用1L水吸收560L氨气(标准状况下),所得氨水的密度是0.90g/ml,求;
1.气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH溶于水后主要溶质是NH·HO,但以NH计算。33232.气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据进行计算。
题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1.由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公、进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。2.在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。
题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用例题:把500mL含有BaCl和KCl的混合溶液分成52等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1
根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL。每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根据电荷守恒关系得+)=(b-2a)mol,则c(K)=10(b+
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即mw=mw。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即cV=cV。(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时,cV+cV=c×(V+V)。11混12(2)混合后溶液体积发生改变时,cV+cV=cV,其中11
?例:用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()B.71.4g428.6gD.428.6g71.4g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得
题组五溶液稀释与混合的判断技巧例题:(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是________(填序号,下同)。(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p、q的关系是________。
解析当等体积混合时,设浓溶液的密度为ρ,稀溶液的密度为ρ,21体积各为1L,则混合后则当ρρ时,如HSO溶液、HNO溶液,w2p%;224312
溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)当溶液密度大于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如HSO、HNO、HCl、NaOH等多数溶液),等24体积混合后质量分数w0.5(a%+b%)。3(2)当溶液密度小于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等体积混合后,质量分数w0.5(a%+b%)。
两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm-3还是ρ1g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=0.5(a%+b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧,有大必有小,均值均在中间找,谁多向谁靠”。
将25%的乙醇溶液和75%的乙醇溶液等体积混合,所得混合液中乙醇质
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烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)2024/6/2216
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2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘3)量筒量取液体药品时仰视读数2024/6/2218
溶解、转移、洗涤产生误差7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中2024/6/2219
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