初三化学二氧化碳的制备.pdf

学习如逆水行舟，不进则退

课题二氧化碳的制备年级初三授课新课

1、掌握实验二氧化碳的制备的原理和常见题型；

教学

2、掌握通过氧气和二氧化碳两个实验延伸的如何设计实验，如何选取实验装置；；

目标

3、复习化学方程式相关的计算题。

学情

本节课，以探究和引导的方式使学生理解本课的知识点。

分析

一、实验室制取二氧化碳

⒈药品：大理石或石灰石(主要成分为CaCO)、稀盐酸

3

⒉原理：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

3222

注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使制得的CO不纯；

2

⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止

3

反应的进行；

⑶不能用NaCO或CaCO粉末代替大理石（或石灰石），因为NaCO或CaCO粉末与稀盐酸的反应速

233233

度太快，不便于收集。

⒊发生装置：固液不加热型

⒋收集装置：只能用向上排空气法（因为CO能溶于水，密度比空气大）

2

5.常见制取装置

教

B图中：（1）导管刚露出橡皮塞，便于气体导出；

（2）长颈漏斗末端要插入液面以下（液封）：防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出；

学（3）导管应伸入集气瓶底部，便于排尽空气，使收集的气体更纯。

6.CO的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO。

22

CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO

2232

过7.CO的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则CO已集满。

22

高温

8.工业制法：高温煅烧石灰石:CaCO=CaO+CO↑

32

程9.实验室制取CO的实验操作过程:

2

⑴检查装置的气密性：用弹簧夹夹住导气管，向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，发

现长颈漏斗中的液面不下降（或者形成一段稳定的水柱），说明装置的气密性良好；⑵装入大理石，塞

紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸

入集气瓶底部；⑹检验是否集满。

二、实验室制取气体的装置选择

⒈发生装置的选择依据

总结：发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。

常见类型：