苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课件.ppt

第一单元元素周期律和元素周期表1.原子序数(1)概念:化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号,这种编号叫作原子序数。(2)数量关系:原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。2.原子结构变化规律(1)元素原子最外层电子数的变化规律3~18号元素,随着原子序数的递增,原子最外层电子数重复出现从1递增到8的变化,说明

元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。(2)元素原子半径的变化规律知识点1原子结构的周期性变化必备知识清单破随着原子序数的递增,元素(稀有气体元素除外)原子半径呈现周期性变化。3~9号元

素、11~17号元素的原子半径随着核电荷数的递增都逐渐减小。1.元素化合价(只讨论3~9号、11~17号元素)(1)元素的最高化合价=原子核外最外层电子数(O、F除外);元素的最低化合价=原子核外最

外层电子数-8(金属元素最低化合价为0价)。(2)随着原子序数的递增,元素的最高正化合价由+1价递增到+7价(O、F除外),元素的最低负

化合价按碳、氮、氧、氟(硅、磷、硫、氯)的顺序由-4价递增到-1价。2.元素金属性和非金属性(1)钠、镁、铝元素金属性强弱比较①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序是NaMgAl。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。知识点2元素周期律③钠、镁、铝元素的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。(2)硅、磷、硫、氯元素非金属性强弱比较①硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合时由易到难的顺序为Cl2SPSi。②硅、磷、硫、氯对应气态氢化物的热稳定性:SiH4PH3H2SHCl。③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为ClSPSi。(3)11~17号元素金属性与非金属性的强弱变化规律①随着元素原子最外层电子数的增多,11~17号元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,

酸性逐渐增强。②随着元素原子最外层电子数的增多,11~17号元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3.元素周期律(1)概念:元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律叫作元素周期律。(2)内容:随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(稀有气体元素除外)、元素的金属性和

非金属性、元素的主要化合价(最高化合价和最低化合价)都呈现周期性变化。(3)实质:元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的

必然结果。1.元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成行。每一行称为一

个周期。(2)原子核外最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排成列。每一列为

一族(第8、9、10列除外)。2.元素周期表的结构(1)周期:元素周期表有7行,每一行称为一个周期,元素周期表共有7个周期。周期序数=电子

层数。(2)族:元素周期表有18列,它们被划分为16个族,包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族(第8、9、1

0三列称为Ⅷ族)、1个0族。主族序数=最外层电子数。知识点3元素周期表的结构特别提醒????由于镧系元素(原子序数:57~71,位于第六周期ⅢB族)与锕系元素(原子序数:89~1

03,位于第七周期ⅢB族)的存在,第六、七周期均比第五周期多14种元素。3.主族元素性质的递变规律(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)?(2)同一主族元素??知识点4元素周期表和元素周期律的应用知识辨析1.原子序数越大,原子半径一定越大。这种说法对吗?2.11~17号元素的最高正价由+1价递增到+7价,3~9号元素的最高正价也是由+1价递增到+7

价。这种说法对吗?3.原子失去的电子数越多,元素的金属性越强。这种说法对吗?4.原子最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素。这种说法对吗?5.元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族。这种说法对吗?一语破的1.不对。同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小;同一主族元素,原子序数越大,原子半

径越大。2.不对。3~9号元素中氧元素没有最高正价,氟元素没有正价。3.不对。元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关,与失去电子数的多少无关,如Na失

去一个电子形成Na+,Al失去三个电子形成Al3+,但是Na的金属性强于Al。4.不对。如He最外层电子数为2,但为0族元素。5.不对。元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族。因为第3列包括镧系和锕系。关键能力定点破定点1元素金属性和非金属性强弱的比较1.元素金属性强弱的比较比较元素金属性强弱,实质是看元素原子失去电子的难易程度,原子越易失去电子,其