化学反应的方向 基础检测 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.docxVIP

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试卷第=page11页,共=sectionpages33页

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2.3化学反应的方向基础检测上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

一、单选题

1.已知反应:??,则此反应

A.任何条件下都可自发进行 B.任何条件下都不可自发进行

C.高温下可自发进行 D.低温下可自发进行

2.下列变化过程中,ΔS>0的是

A.氯气的液化 B.氯化钠固体溶于水

C.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体

3.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,下列说法正确的是

A.碳酸盐都不稳定,都能自发分解

B.碳酸铵分解是因为进行了加热的操作

C.碳酸铵分解是吸热反应,此反应不应该自发进行,必须借助外力才能进行

D.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大

4.下列叙述不正确的是

A.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

B.Na与的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

C.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

D.1H2燃烧放出的热量为的燃烧热

5.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法正确的是

A.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

B.反应的平衡常数可表示为K=

C.反应的ΔS>0

D.使用催化剂能改变反应路径,提高反应的活化能

6.下列变化过程为熵增的是(???)

A.2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D.3O2(g)=2O3(g)

7.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是

A.化学反应的熵变与反应的方向无关

B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D.熵值增大的反应都能自发进行

8.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D.吸热反应在任何条件下都不能发生反应

9.对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)???ΔH=-904kJ·mol-1,下列有关说法不正确的是

A.该反应一定能自发进行

B.达到平衡时,增大容器的体积,v(正)增加、v(逆)减小

C.断裂1molN-H键的同时,断裂1molO-H键,说明该反应达到平衡状态

D.使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率

10.已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是()

A.该反应热△H=+(a﹣b)kJ?mol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJ?mol﹣1

C.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键,吸收akJ能量

D.该反应在任何条件下都不可能自发进行

11.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为放热反应

C.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快

D.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关

12.不属于自发进行的变化是

A.红墨水加到清水中使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO3转化为Na2CO3 D.天然气的燃烧

13.下列说法正确的是

A.Na与水反应时,增加水的质量,能明显增大原反应的化学反应速率

B.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子百分数增加,因而反应速率增大

C.活化分子的碰撞就是有效碰撞,都能发生化学反应

D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

14.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料,选择氢能汽车作为赛事交通服务用车,充分体现了绿色奥运的理念。

已知:

下列说法不正确的是

A.氢气的燃烧热

B.的过程中,,

C.化学反应的,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关

D.断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量

15.下列反应均可在室温下自发进行,其中△H>0,△S>0的是

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)

B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)

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