化学反应的调控 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

2.4化学反应的调控同步练习题

一、选择题

1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是。

A．高压有利于氨的合成

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氧气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

2．利用反应，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．投料比：

C．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

D．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则的体积分数为15.4%

3．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2、4molH2的混合气体，发生反应：ΔH=-162kJ?mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。下列说法错误的是

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大

C．0~8min内的平均反应速率

D．平衡体系中CH4(g)的物质的量分数为

4．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示

n/molt/min

n(X)

n(Y)

n(Z)

0

1.00

1.20

0

5

0.45

10

0.80

15

0.80

下列说法不正确的是

A．0~5min内X的平均反应速率为0.015mol?L?1?min?1

B．气体密度不再改变，不能说明该反应达到平衡

C．X的平衡转化率为40%

D．此反应在该温度下的平衡常数为

5．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K=

B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O

C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小

D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O)

6．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A．若，则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004

B．B的起始物质的量为0.02mol

C．阶段改变的条件可能是升高温度

D．阶段的K等于阶段的K

7．下列有关化学反应速率说法正确的是

A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变

B．0.1mol/L的溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率

C．合成的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率

8．对于反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B．T1＜T2，p1p2，正反应为吸热反应

C．T1T2，p1p2，正反应为放热反应

D．T1T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

9．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（）

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)

B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

10．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是

A．都使用了合适的催化剂

B．都选择了较高的温度

C．都按化学方程式中的系数进行投料

D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件

11．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

12．某温度下，反应的平衡常数为