苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系课件.ppt

第三单元物质的分散系1.分散系的分类当分散剂是水或其他液体时,按分散质粒子的直径大小来分类,可将分散系分为溶液、

胶体、浊液。?知识点1物质的分散系必备知识清单破2.胶体的性质及其应用(1)丁达尔效应:光束通过胶体时,会形成一条光亮的“通路”(在垂直于光线的方向可以看

到),胶体的这种现象叫丁达尔效应。(2)丁达尔效应产生的原因:胶体粒子对光线散射。(3)丁达尔效应的应用:可以用来区分胶体与溶液。(4)胶体的应用:某些含铝或含铁的化合物用作自来水的净水剂,原因是这些物质在水中可产

生Al(OH)3或Fe(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。(5)Fe(OH)3胶体的制备?①步骤:向100mL的小烧杯中加入40mL蒸馏水并加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。②原理:制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HCl。1.对电解质和非电解质的理解(详见定点2)2.电解质的电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)表示:电离方程式。H2SO4:H2SO4?2H++S?KOH:KOH?K++OH-NH4Cl:NH4Cl?N?+Cl-3.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。(2)碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。知识点2电解质和非电解质(3)盐:电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。知识辨析1.胶体和其他分散系的本质区别是有无丁达尔效应。这种说法对吗?2.在水溶液中电离能产生氢离子的化合物一定是酸。这种说法对吗?3.SO3溶于水所得的水溶液能导电,说明SO3属于电解质。这种说法对吗?4.BaSO4难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以BaSO4为非电解质。这种说法对吗?一语破的1.不对。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,而不是有无丁达尔效

应,但丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。2.不对。如NaHSO4在水中电离产生Na+、H+和S?,但NaHSO4属于盐。3.不对。SO3溶于水所得的溶液能导电,是因为它与水反应生成的H2SO4电离,而不是SO3本身

发生电离,所以H2SO4是电解质,SO3是非电解质。4.不对。虽然BaSO4难溶于水,但其在水中溶解的微量部分能电离,且熔融状态下能电离,故

BaSO4属于电解质。关键能力定点破定点1溶液、胶体、浊液的区别与检验1.几种液体分散系的比较溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的直径10-9m10-9~10-7m10-7m10-7m分散质粒子分子或离子较多分子集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体或液滴性质外观特点均一、透明大多均一、透明不均一、不透明,久置沉淀不均一、不透

明,久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否通过滤纸能能不能—能否通过半透膜能不能不能—是否具有丁达尔效应否是否否实例碘酒、食盐水Fe(OH)3胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别2.区分胶体和溶液的方法(1)根据分散质粒子直径的大小区分。分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系称为胶体,

分散质粒子的直径小于10-9m的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分。胶体具有丁达尔效应,而溶液无丁达尔效应。典例下列叙述中正确的是?(????)A.溶液、胶体与浊液的本质区别是有没有丁达尔效应B.胶体和溶液都是均一、透明的分散系C.某纳米材料微粒直径为30nm,因此该材料属于胶体D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示D思路点拨????弄清楚胶体与其他分散系的本质区别,同时掌握胶体的性质,是顺利解答该题的

关键。解析????溶液、胶体与浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同,A错误;溶液是均一、透

明、稳定的分散系,胶体不一定透明,B错误;胶体是混合物,该纳米材料分散于分散剂中形成

的分散系属于胶体,C错误;胶体属于分散系,分散系属于混合物,D正确。