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专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题
一、单选题(共20题)
1.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。X为金属元素,灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路线如图所示,通常状态下呈气态,且W的单质是最清洁的能源。下列说法不正确的是
Y的单质
A.简单离子半径: B.键能:
C.熔沸点: D.简单氢化物的稳定性:
2.麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中,X的基态原子的电子排布式为1s1;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A.是一种强酸
B.氢化物稳定性:EW
C.的空间构型为V形
D.电负性:
3.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是
A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.若“暖冰”为晶体,则其类型最可能为分子晶体
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
4.如图是Na、Cu、Si、H、C、N几种元素的单质熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是
A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力
B.d单质对应元素的电子排布式:1s22s22p63s23p2
C.c元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏,共价键未被破坏
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
5.某些化学物质之间有相似性,而根据其相似性往往可以作出一些合理的推断。下列有关元素及其化合物的推断正确的是
A.CO2是非极性分子,可推断NO2也是非极性分子
B.C2H4分子中所有原子共平面,可推断N2H4分子中所有原子共平面
C.Al(OH)3可视为一元弱酸,可推断B(OH)3也是一元弱酸
D.N采用sp杂化呈直线形,可推断I也采用sp杂化呈直线形
6.某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是
A.该分子中不含非极性键
B.第一电离能:
C.基态的核外电子排式为
D.1个该分子中含有13个键
7.酒精和84消毒液是抗击新冠疫情的重要消毒药品,下列有关描述错误的是
A.保存84消毒液应避免阳光直射
B.乙醇分子是非极性分子
C.84消毒液严禁与酸性物质接触
D.医用酒精内存在的分子间氢键超过2种
8.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是
A.SiCl4为极性分子 B.反应中只有一种物质为电解质
C.单晶硅为分子晶体 D.Si原子的结构示意图为
9.美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A.分子中三个碳原子可能在同一直线上 B.相同压强下,沸点:
C.电子式为: D.分子中既有极性键又有非极性键
10.硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃,可形成多种卤化物,可与反应生成,可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为),其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体,结构式为,具有还原性。乙硼烷也可与NaH反应生成,?1价的氢有较强的还原性,是一种常用的还原剂。下列说法正确的是
A.硼晶体为分子晶体 B.基态硼原子的核外电子排布式为
C.与中心原子均为杂化 D.晶体中存在离子键、共价键、氢键
11.下列说法错误的是
A.s-sσ键与p-pσ键的电子云图象都呈轴对称
B.s轨道与s轨道不能形成π键,p轨道与p轨道能形成π键
C.1,3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键
D.乙烯与乙烷化学性质不同,主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固
12.a为乙二胺四乙酸,易与金属离子形成螯合物为EDTA与形成的螯合物下列叙述正确的是
A.a和b中的C和N原子均为杂化 B.b中的配位数为4
C.EDTA为非极性分子 D.b含有共价键、离子键和配位键
13.氮元素形成的单质和化合物在化工和能源领域占有重要地位,如、、苯胺等。其中分子的结构示意图如图所示,每个N原子均满足最外层结构。下列说法错误的是
????
A.难溶于水
B.中键角大于键角
C.中C、N的杂化方式相同
D.分子间以范德华力结合,故其热稳定性较差
14.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构如图所示),可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大,甚至超过了金刚石。下列说法正确的是????????????
A.石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素
B.石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2:
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