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第一单元知识点复习
1、在一个溶液中,溶质有 种,溶剂有 种,溶液的共同特征是 ,从物质种类上划分溶液属于 。
2、溶质溶剂的状态都有 种,溶质、溶剂和溶液三者之间的质量关系是 ,体积关系是 。
3、碘和酒精组成的溶液读作 ,NaCl 和水组成的溶液读作 ,也可以读作 。
4、常见的悬浊液有 ,常见的乳浊液有 ,悬浊液和乳浊液都是溶液吗? 。(是/不是)
5、从微观上说,物质溶于水的过程有两种变化,一种是 ,这一过程(吸热/放热);一种是 ,这一过程 。因此,物质溶于水有的温度升高,比如,有的温度降低,比如 ,有的温度不变,比如 。
6、汽油除去油污属于 作用,形成 ;洗洁精等乳化剂除去油污属于作用,形成 。二者的原理的。(相同/不同)
7、在 下, 中,不能再继续溶解某溶质的溶液称作是 的饱和溶液。该饱和溶液 溶解其他的溶质(能/不能)。有NaCl晶体析出的母液 是NaCl的饱和溶液。(一定/不一定)
8、饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液。(一定/不一定)
9、在 下, 的饱和溶液一定比它的不饱和要浓。
10、
饱和溶液不饱和溶液
11、溶质的质量分数= 溶质的质量=
12、溶液的质量= 溶液的质量=
13、稀释/浓缩公式:
14、溶液配置的操作步骤为、、、,用到的实验仪器有七种,分别是 。
15、①天平使用时应该左盘放 ,右盘放 ,称量固体的质量= ,若放反,则称量药品的实际质量= ,托盘天平可以精确到g。
②称量时应在托盘上放,但有腐蚀或者易潮解的固体要放在。
③配置溶液需要8gNaCl,用托盘天平称量时应先放 (砝码/NaCl),称量过程中只需加减(砝码/NaCl)的质量就可以了。称量过程中,若指针偏左,应 ,若指针偏右,应 。
④溶液配置过程中应先向烧杯中加(固体/液体,下同)再加,溶解过程中玻璃棒的作用是 。
⑤配置100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液,填写标签内容:
16、溶液配置过程中的误差分析:(填:溶质/溶剂//溶液/偏大/偏小/不变)
①NaCl不纯,导致的质量,从而使溶质质量分数;
②称量好的水洒在了外面,导致 的质量 ,从而使溶质质量分数 ;
③称量好的溶质洒在了外面,导致 的质量 ,从而使溶质质量分数 ;
④配置好的溶液装瓶时洒在了外面,导致 的质量 ,从而使溶质质量分数 ;
⑤量取水时仰视读数,导致 的质量 ,从而使溶质质量分数 ;
⑥烧杯用蒸馏水润洗了,导致 的质量 ,从而使溶质质量分数 ;
17、固体物质的溶解度是指在 下,某固体物质在 中达
到 时所溶解的 。
18、影响固体溶解度的因素有 。影响气体物质溶解度的因素有 ,且 与溶解度成正比, 与溶解度成反比。
19、t℃时NaCl溶液的质量分数是36%的含义是指在t℃时,100g 中溶解了 g的NaCl。
20、t℃时NaCl溶液的溶解度是36g的含义是指在温度为t℃时,100g 中最多溶解NaCl的质量为 g。溶质质量分数应该表示为 。
21、20℃,溶解度大于10g的称为 物质,溶解度在10g与1g之间的称
为 物质,溶解度在1g与0.01g之间的称为 物质,溶解度小于
0.01g的称为 物质。
22、
A
DS\g
D
S3 B
S P
N
C
t t
t t
1 2 3温度/℃
D点的含义是: 。
P点的含义是: 。
比较A和C溶解度大小: 。
N点对于曲线A是 溶液,对于曲线B是 溶液,对于曲线C是 溶液。(饱和/不饱和)
t3时,三种物质饱和溶液的质量分数由大到小为 。
t1时,三种物质的溶液的质量分数由大到小为 。
将t3时A的饱和溶液降温至t2时,A的质量分数 。
当t3时C的饱和溶液降温至t2时,C的质量分数 。
在t3时分别配成A.B.C的饱和溶液,降温到t2时A.B.C溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序为: 。
在t3有A、B、C等质量的饱和溶液,现将其降温至t2,则析出晶体的质量从大到
小的顺序为: ,溶液的质量从大到小的顺序为: 。
现需要配置t1温度下等质量的饱和溶液A、B、C三种溶液,已知溶剂是水,则需水量从大到小的顺序为 。
恒温时,固体物质的溶解度 ,其饱和溶液的溶质质量分数 。(变/不变)(13)A中含有少量的B物质,可采用 的办法提纯A,B中含有少量的A物质,可采用 的办法提纯B。
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