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《电化学》复习测试题
1、 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的反应是
()
A、2H++2e-=H B、Zn-2e-=Zn2+
2
C、2HO+4e-=4OH- D、Ag+e-=Ag
2
2、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是 ()
A、正极:锌,负极:铜,电解质溶液:氯化铜B、正极:铜,负极:锌,电解质溶液:硫酸C、正极:铜,负极:锌,电解质溶液:硫酸铜D、正极:铁,负极:锌,电解质溶液:氯化铜3、已知空气—锌电池的电极反应为:
锌片 Zn+2OH--2e- =ZnO+H
O 石墨 1/2O+H
O+2e-=2OH-
据此判断锌片是
2 2 2
()
A、负极并被氧化极并被还原
B、负极并被还原
C、正极并被氧化 D、正
4、X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ()
A、XYZ B、XZY C、XYZ D、YXZ
5、用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,溶液的pH保持不变的是()
A、HCl B、NaOH C、NaSO D、NaCl
2 4
6、用石墨电极电解饱和CuSO溶液,一段时间后断开电路。要使溶
4
液恢复到电解前的浓度,应向其中加入适量的
( )
A、CuSO
4
B、H
2
O C、CuO D、Cu(OH)
2
7、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO2- 、NO-、Cl-,
4 3
该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,氧化产物和还原产物的质量比为 ( )
A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5
8、铁—镍蓄电池的下列说法中,不正确的是 ()
Fe+NiO+2HO=Fe(OH)+Ni(OH)
2 2 2 2
A、放电时铁为负极 B、放电时铁为正极
C、放电时NiO
2
的反应为:NiO
2
+2e-+2H
2
O=Ni(OH)
2
+2OH-
D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
9、下列现象与电化腐蚀无关的是 ()
A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗
10、埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是( )
A、含铁元素较多酸性土壤 B、潮湿疏松的碱性土壤
C、干燥致密不透气的土壤壤
D、含碳粒较多,潮湿透气的中性土
11、电解硫酸铜溶液时,为了达到如下要求:阳极质量不变,阴极质量增加,电解液中铜离子浓度下降,应选用 ()A、石墨作阴、阳极B、石墨作阳极,铁作阴极
C、铁作阳极,铜作阴极 D、铜作阳极,铁作阴极
12、下列实验中,会导致液体的pH升高的是 ()
A、用惰性电极电解硫酸铜溶液 B、镁片和铜片用导线连接后,插
入氯化铵溶液中C、加热硫酸氢钠溶液 D、加热液氨
13、用惰性电极电解下列溶液,在同温同压下,阴极与阳极产生的气体体积相同的是
A、氯化铜溶液 B、氯化钾溶液 C、硫酸溶液D、盐酸 ()
14、用铂作电极电解下列物质的水溶液,通电一段时间,阴极附近溶
液的pH 增大,阳极附近溶液的pH减小的是 (
)
A、硝酸钾 B、氯化铜 C、溴化钾 D、硫酸钠
15、用阳极A、阴极B电解C的水溶液,一段时间后,加入适量的D,
不能恢复到电解前状态的是 ()
A、A——碳B——碳
B、A——碳B——铜
C、A——碳B——铁
D、A——铜B——铁
C——氯化钠D——盐酸
C——硫酸铜D——氧化铜
C——硫酸 D——水
C——硫酸铜D——硫酸铜
16、下列关于铜电极的叙述正确的是 ()
A、铜—锌原电池中,铜是正极阴极
B、用电解法精炼粗铜时,粗铜作
C、在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极
17、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后 ()
A、溶液的pH增大 B、Na+和CO
3
2-的浓度减小
C、溶液的浓度增大D、溶液的浓度不变,有晶体析出
18、某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作极电解该溶液时,根据反应产物,电解可明显地
分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ()
A、阴极只析出氢气 B、阳极先析出氯气后析出氧气
C、电解最后阶段为电解水后pH为7
D、电极过程溶液的pH不断增大,最
19、下图中,烧杯里盛的是天然水,铁被腐蚀
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