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高中无机化学方程式
§1◆碱金属及碱土金属元素
4Li+O22Li2O(常温、点燃产物相同)
条件不同,产物不同4Na+O2===2Na2ONa2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)
条件不同,产物不同
2Na2O+O2Na2O2
4Na+2O22Na2O2K+O2KO22Na+S===Na2S(加热可以爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(Na不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应)
2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiNa+KCl(熔融)===NaCl+K↑
Na2O+H2O===2NaOH(与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题)
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色)
Na2O+CO2===Na2CO3(碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(无↑)
反应现象对比不同,Na2CO3两阶段反应NaHCO3与
反应现象对比不同,Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(考查试剂变质,类似有Na2SO3变质)
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O(易考离子方程式书写,强调不会生成CO2)
Ca(HCO3)2+NaOH(少)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3
Ca(HCO3)2+2NaOH(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Ca(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+H2O+NaOH
易考离子方程式Ca(OH)2+2NaHCO3(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
易考离子方程式
NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O+NaOH(恰好完全生成沉淀)
2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4(恰好溶液呈中性)
2NH4HCO3+2NaOH(少)==2H2O+Na2CO3+(NH4)2CO3
NH4HCO3+2NaOH(多)==Na2CO3+NH3↑+2H2O
2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(不是生成MgCO3)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3(饱和)+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2SO4+H2SO4==2NaHSO4
较易联合在一起考查计算,反应物介于2:1和1:1之间,5种情况,4种结果,或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应2NaOH+CO2(少量)==Na2CO
较易联合在一起考查计算,反应物介于2:1和1:1之间,5种情况,4种结果,或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应
NaOH+CO2(多量)==NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO3
NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
歧化及碱性条件下离子共存3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
歧化及碱性条件下离子共存
3S+6NaOH(浓)===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH
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