苏教版化学反应原理专题3 溶液中的离子反应 检测试题（解析版）.docxVIP

苏教版化学反应原理专题3溶液中的离子反应检测试题（解析版）

苏教版化学反应原理专题3溶液中的离子反应检测试题（解析版）

苏教版化学反应原理专题3溶液中的离子反应检测试题（解析版）

专题3溶液中得离子反应检测试题

一、选择题(本题包括25小题，其中１~15小题每小题2分,１6～２５小题每小题３分,共60分,每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质中,其水溶液能导电又属于非电解质得是(A)

Ａ、NＨ３ B、蔗糖

C、空气?D、液态HCｌ

解析：ＮH３得水溶液能够导电,是生成得一水合氨发生了电离,氨气属于非电解质，A正确；蔗糖得水溶液不能导电,属于非电解质,B错误;空气是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质,C错误;液态HCｌ得水溶液能够导电,是氯化氢发生了电离,属于电解质,Ｄ错误。

2、下列物质属于电解质且不发生水解得是(C)

Ａ、MgＣｌ２?Ｂ、Ｃ2H５OH?

C、NaHSＯ4 D、CＨ3ＣOONa

解析：MgCl2为强酸弱碱盐,水溶液是因水解而呈酸性,Ａ错误；C2H５OH为非电解质,B错误；NａHＳO4是强酸得酸式盐,属于电解质,不水解,C正确；CH３COONa是强碱弱酸盐，属于电解质,水溶液因水解而呈碱性，D错误。

３、下列物质得水溶液因水解而显酸性得是（C)

Ａ、CH3ＣOＯH B、NaHＳO4

C、NＨ４Ｃl?Ｄ、Ｎa2CO３

解析：CH3COOＨ属于酸,水溶液中电离显酸性,不水解,A错误；ＮaHSO4是强酸得酸式盐,在水溶液中完全电离出氢离子,使溶液显酸性,Ｂ错误；NH４Cl溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,C正确;Na２CO3得水溶液显碱性，D错误。

4、下列电离方程式正确得是(A）

A、NH3·H2ON+OＨ-

B、Ｃｕ(OＨ)2Cu2++2OH-

C、ＮaＨCO3Na++H＋＋C?

Ｄ、CaCＯ3Cａ2＋＋C

解析:Ｂ项应用“”,C项应为NaHCO3Na++HC;D项应为“”。

5、下列溶液一定显酸性得是(B)

Ａ、溶液中ｃ(OH－）c（H+）

B、滴加紫色石蕊溶液后变红色得溶液

C、溶液中ｃ(H+)=１０-6mol·L－1

D、ｐH7得溶液

解析:判断溶液酸碱性得关键看c（Ｈ+)和c(ＯＨ-)得相对大小,若c(H+)＞c(OH-）,溶液呈酸性；而pH7或c(H+)＝1０-6mol·L-1,若温度不确定，就不能用来判断溶液得酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红,则该溶液显酸性。

６、2５℃时,下列溶液中水得电离程度最小得是（A)

A、pH=２得ＣH３COOH溶液

B、０、01mｏl/LNa２CO3溶液

C、0、00１ｍｏl/Ｌ盐酸

D、pH＝1０得氨水

解析:A项,ｐH=2得CH3COＯH溶液，c（H+)＝１0－2mｏl/L，对水得电离平衡起抑制作用，水得电离程度减小，则根据水得离子积常数Ｋw=10－1４可知水电离产生得氢离子得浓度是c（H＋)=10－12mol/L；Ｂ项,Nａ２ＣO3是强碱弱酸盐,C水解消耗水电离产生得氢离子，因此会促进水得电离平衡正向移动,水得电离程度增大;C项,0、00１mol／L盐酸,c（Ｈ+)=10-3mｏｌ/L,对水得电离平衡起抑制作用,水得电离程度减小,则根据水得离子积常数Ｋw＝10-1４可知水电离产生得氢离子得浓度是c(H+)=10-１1mｏl/L;D项,pH＝1０得氨水，c(H＋)=10-10mｏｌ/Ｌ,溶液中得氢离子就是水电离产生得,水电离产生得氢离子浓度越小,水电离程度就越小。所以上述溶液中水电离程度最小得是A。

7、常温下，下列各项中ｃ(H＋)最小得是(Ｄ)

A、pH=０得溶液

B、0、５mol·L－１H2ＳO4

C、0、5ｍol·L-１ＨCｌ

Ｄ、0、6ｍｏl·L-1CH3COOH

解析:pH=－ｌgc(H+)＝0，则c（H＋)=1mol/L；硫酸完全电离,溶液中c(H+)=2c(H2SＯ4）=1mol/L;HＣｌ完全电离，溶液中c(H+)=c(HＣｌ)=0、５moｌ/L;醋酸不完全电离，溶液中ｃ(H＋）远远小于０、６moｌ/L,故选Ｄ。

8、下列水解离子方程式正确得是(C)

A、Ｎａ２CO3:C+2H2ＯH２CO3＋２OH-?

B、NH４Cl：N+H2ＯNH3·H2O+OH-

C、CｕSO4：Ｃu2++2H2ＯＣｕ(OH)2+2Ｈ+?

D、NaHCO3：HＣ+H2OH3Ｏ++Ｃ

解析:依据水解离子方程式得规则进行判断。C得水解应分两步，A错误;N得水解是N结合水电离出得OH-而生成ＮＨ3·H２O和H+，B错误;D是ＨC得电离方程式,Ｄ错误。

9、已知室温时,０、１mol／L得一元酸HA在水中有０、１%发