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高二化学试卷
第Ⅰ卷 (选择题共50分)
一、选择题(每小题1分,共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )
A.CO和SO B.CH和SiH C.BF和PH D.HCl和NHCl
2 2 4 4 3 3 4
晶体具有各向异性。如蓝晶石(AlO
2
SiO
3
)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电
2
导率和与层平行方向上的电导率之比为1:1000。晶体各向异性的主要表现是()
①硬度②导热性③导电性④光学性质
A.①③B.②④ C.①②③D.①②③④
3.2007年美国科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()
分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键
简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示:
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错.误.的是()
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
第一电离能Y一定小于X
最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性
气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是( )
8O
31P 119Sn B.27Al
19F 12C
C.70Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
下列说法中正确的是( )
全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B.非极性分子中一定没有极性键C.离子化合物中一定没有共价键 D.共价化合物中一定没有离子键
某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )
电子排布式为:1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V
C.元素为ⅢB族元素 D.该元素属于过渡元素
某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:你认为正确的是( )
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
A.①②③
B.①②④ C.②③④
D.全部
以下微粒含配位键的是( )
①NH+;②CH;③OH-;④NH+;⑤Fe(CO);⑥Fe(SCN);⑦HO+;⑧Ag(NH)OH
25 4 4 3 3 3 32
A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
二、选择题(每小题2分,共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
下列各组P、Q原子中,彼此的化学性质一定相似的是( )
A.P原子:最外电子层1s2 ; Q原子:最外电子层2s2
B.P原子:M电子层上有2个电子 ; Q原子:N电子层上有2个电子
C.P原子:2p能级上有1个未成对电子;Q原子:3p能级上也有1个未成对电子
D.P原子:最外电子层L层上只有一个空轨道;Q原子:最外电子层M层上也只有一个空轨道12.以下有关元素性质的说法不.正确的是( )
具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2
④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
②1s22s22p3
③1s22s22p2
下列原子的价电子排布中,①3s23p1
的是③
②3s23p2
③3s23p3
④3s23p4,对应的第一电离能最大
C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
D.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
下列说法中正确的是( )A.在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键
B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C.等电子体结构相似,化学性质相同
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