2024届高三化学一轮复习 7-电离平衡 课件.pptxVIP

;溶液中的平衡

大体分为以下几部分：

弱电解质的电离平衡

盐类的水解平衡

沉淀的溶解平衡

配合物的络合平衡

溶液中的平衡问题完全遵循热力学定律;酸碱理论

1.阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离学说

在水溶液中，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，称为酸；电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，称为碱。

问题：非水溶剂和一些非水酸碱反应无法有效解释

NH3+HCl=NH4Cl

NaHCO3能否算作酸？

HCl与H2SO4在水中均几乎完全电离，酸性完全一样吗？

阿仑尼乌斯的理论有其限制，但是现在仍广泛应用;2.酸碱溶剂理论

非水溶剂中，也有特征阳离子(酸)，特征阴离子(碱)

2NH3?NH4++NH2-

N2O4?NO++NO3-

SO2?SO2++SO32-

对酸碱反应的拓展：

液氨中：NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3

SO2(l)中：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2

重要应用：拉平效应与区分效应

在醋酸中可以区分出酸性：

HClO4H2SO4HClHNO3

在水溶液中区分不出酸性强弱，称为“拉平效应”

;3.酸碱质子理论(Bronsted理论)

定义：能给出质子的为酸，能接受质子的为碱

酸：HCl，HCO3-，HSO4-，CH4

碱：NH3，CO32-，OH-

突破：a.离子也可以是酸或碱

b.脱离溶剂的限制

c.极弱的酸碱也可能存在

d.把酸碱反应扩大到气相、液相、电离和水解等反应

共轭酸碱对：

H3O+为酸，则其共轭碱为H2O

H2O的共轭碱为OH-

;[练习]写出下列物质的共轭酸和共轭碱

HCO3-，N2H4，CH3COOH

对酸碱反应的拓展：

2H2O?H3O++OH-

CO32-+H2O?OH-+HCO3-

H+传递的反应均可以看作酸碱反应。

[练习]指出下列反应中的酸与碱

1.CH3COOH?CH3COO-+H+

2.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;4.Lewis酸碱理论

定义：凡是能接受电子对的物种，称为酸；凡是能给出电子对的物种，称为碱。

酸：H+，BCl3，SiF5，SO3，Mn+

碱：OH-，F-，H2O，NH3

优点：1.与前述理论并不相悖

2.拓展了酸的范围

许多反应都可以归为酸碱反应：

如：金属阳离子形成配合物，阳离子水解

非氧化还原反应基本都可以归入酸碱反应

;[练习]指出下列反应中的Lewis酸和Lewis碱

(a)CN-(aq)+H2O(l)?HCN(aq)+OH-(aq)

(b)HIO(aq)+NH2-(aq)=NH3(l)+IO-(aq)

(c)(CH3)3N(g)+BF3(g)=(CH3)3NBF3(s)

(d)Fe(ClO4)3(s)+6H2O(l)?Fe(H2O)63+(aq)+3ClO4-(aq)

(e)FeBr3(s)+Br-(aq)?FeBr4-(aq)

;[一]弱电解质的电离平衡;[一]弱电解质的电离平衡;[一]弱电解质的电离平衡;[一]弱电解质的电离平衡;[二]电离平衡常数;常见弱酸弱碱的电离平衡常数(25°C);[二]电离平衡常数;[二]电离平衡常数;[二]电离平衡常数;[三]水的电离平衡;[三]水的电离平衡;[三]水的电离平衡;[四]简单溶液的pH计算;[四]简单溶液的pH计算;[四]简单溶液的pH计算;[四]简单溶液的pH计算;[四]简单溶液的pH计算;[四]简单溶液的pH计算;[四]简单溶液的pH计算