2024届高三化学一轮复习 8-沉淀溶解平衡 课件.pptxVIP

沉淀的

溶解平衡

[讨论1]基本概念[例1]写出BaSO4的电离和沉淀溶解的相关方程式BaSO4为强电解质，完全电离：BaSO4(aq)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)平衡表达式？Ksp=[Ba2+][SO42-]对于可溶性强电解质如NaCl，是否存在溶解平衡？可以建立，达到饱和时，NaCl(s)有残留，而溶液中有Na+和Cl-(aq)

[例2]将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10QKsp产生沉淀将4×10-6mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-6mol·L-1的NaCl溶液等体积混合，能否建立沉淀溶解平衡？QKsp无沉淀，沉淀溶解平衡不建立对比：将一定量CH3COOH加入一定量水中，是否一定能达成电离平衡？固体(s)可能不存在，但是弱酸CH3COOH(aq)一定存在[讨论1]基本概念

[例3]高中里，我们也可用c(mol/L)来表示溶解度常温下，AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10、5.4×10-13、1.1×10-12请比较AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶解度大小(用cmol/L表示)并不是Ksp大的溶解度就一定大，因为Ksp的大小与物质组成有很大关系(幂次区别)[讨论1]基本概念

[讨论1]基本概念[例4]①许多晶体可以通过冷却结晶获得，如KNO3如何利用溶解平衡解释？KNO3(s)?K+(aq)+NO3-(aq)ΔH=34.9kJ·mol-1②加热饱和Ca(OH)2溶液，有何现象？Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH=-16.7kJ·mol-1常识

[讨论2]溶解平衡的相关反应[例1]为什么AgCl不溶于HNO3，而Ag2SO4可溶于HNO3？AgCl，Ksp=1.8×10-10；Ag2SO4，Ksp=1.2×10-5；HSO4-，Ka2=1.0×10-2HCl为强酸，且AgClKsp很小，HNO3对AgCl的溶解没有影响。HSO4-在溶液中不完全电离：HSO4-?SO42-+H+SO42-可与HNO3反应生成HSO4-，使溶解平衡正向移动。总反应：Ag2SO4+H+?2Ag++HSO4-K=1.2×10-3在1mol/L的HNO3中，Ag2SO4的溶解度约为3g

[讨论2]溶解平衡的相关反应[例2]①AgCl难溶于水，但可溶于氨水，解释原因。AgCl，Ksp=1.8×10-10Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+K=1.1×107AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入NH3(aq)后，c(Ag+)降低，使AgCl的溶解平衡正向移动。总反应：AgCl(s)+2NH3?Ag(NH3)2++Cl-K=2.0×10-3虽然K不算大，但是有一定的溶解性②AgBr较难溶于氨水，如何理解？AgBr，Ksp=5.4×10-13，更难溶于氨水

[讨论2]溶解平衡的相关反应[例3]向NaClO溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠与次氯酸，而向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成的却是碳酸钙与次氯酸。请分析实验结果。Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ka(HClO)=4×10-8Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11ClO-+HCO3-=CO32-+HClOK=Ka2(H2CO3)/Ka(HClO)=1.2×10-3Ca2++ClO-+HCO3-=CaCO3+HClOK=[Ka2(H2CO3)/Ka(HClO)]÷Ksp(CaCO3)=3.5×105

[讨论2]溶解平衡的相关反应[例4]为什么CuS不溶于稀硫酸？Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13溶解反应：