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注册岩土工程师(基础考试-上午-普通化
学)模拟试卷9
一、单项选择题(本题共20题,每题1.0分,共20
分。)
1、按近代量子力学的观点,核外电子运动的特征()。
A、具有波粒二象性
B、可用w2表示电子在核外出现的概率
C、原子轨道的能量呈连续变化
D、电子运动的轨迹可用ψ的图象表示
标准答案:A
知识点解析:原子核外电子运动具有量子化和波粒二象性两大特性。B项,ψ2表
示了核外电子在空间某位置上单位体积内出现的概率大小,称为电子在此空间位置
上出现的概率密度;C项,原子轨道的能量并非连续的,而是呈现量子化的;D
项,电子运动的轨迹由电子云来描述。
2、量子数为n=3,I=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是()。
A、6
B、2
C、8
D、16
标准答案:A
知识点解析:主量子数为3,即电子层数为3,角量子数为1,该层原子轨道为3p
轨道,p轨道有三个等价轨道,每个轨道上最多有2个自旋相反的电子,因此,3p
轨道上容纳的最多电子数为:2×3=6(个)。
3、H?S分子中,S原子成键的杂化轨道类型为()。
A、sp3杂化
B、sp杂化
C、sp2杂化
D、sp3不等性杂化
标准答案:D
知识点解析:s原子(价电子构型为3s23p?)在成键过程中,有1个3s轨道和3个3p
轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占
据,其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠,形成2个S—Ho
键。
4、下列元素电负性大小顺序中正确的是()。
A、BeBAlMg
B、BAlBe≈Mg
C、BBe≈AlMg
D、B≈AlBeMg
标准答案:C
知识点解析:根据电负性的变化规律,同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐
增大;同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,因此BBeMg;处于对角
线位置的元素Be、Al性质相似,电负性近似相同。
5、下列物质中,酸性最强的是()。
A、H?BO?
B、HVO?
C、HNO?
D、H?SiO?
标准答案:C
知识点解析:BD两项为弱酸,C项为强酸,根据鲍林规则,H?BO?可写作
(HO)?B,酸性弱于HNO?,而HNO?为中强酸,酸性弱于HNO?。
6、下列物质按导电性增加的顺序排列,正确的是()。
A、CO?→HCl→Ge→Au
B、HCl→CO2_→Au→Ge
C、Au→Ge→HCl→CO?
D、Ge→Au→CO?→HCl
标准答案:A
知识点解析:分子晶体一般不导电,只有极性很强的分子所组成的晶体,如HCl
晶体,溶于水后,因电离而导电。Ge为原子晶体,在高温下可表现出一定的导电
性。Au为金属晶体,导电性良好。所以按导电性增加的顺序排列为:
CO?→HCl→Ge→Au。
7、下列物质中,键有极性,分子没有极性的是()。
A、H?O
B、CHCl3?
C、BF?
D、PCl?
标准答案:C
知识点解析:BF3分子是由不同原子组成,原子间电荷分布不均匀,因此它们之间
是由极性键连接。但由于该分子的空间构型为平面三角形,键的极性正好相互抵
消,所以分子没有极性。ABD三项的分子及键都有极性。
该溶液的质量摩尔浓度(mol.kg-)为()。
A、0.349
B、0.366
C、0.439
D、0.397
标准答案:D
以,mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。
9、在氨水中加入一些NH44Cl晶体,会使()。
A、氨水的解离常数Kb增大
B、氨水的解离度α增大
C、溶液的pH值增大
D、溶液的pH值减小
标准答案:D
离子效应,平衡向左移动,OH浓度减小,溶液的pH值减小;由于平衡向左移
a=√图
动,NH?.H?O浓度增大,根据则氨水的解离度α减小;氨水的解离常数
Kb只与温度有关,加入NH?C1晶体,Kb不变。
pH值是()。
A、7.00
B、12.65
C、3.0
D、11.00
标准答案:B
知识点解析:两溶液等体积混合后,溶液显碱性,OH的浓度为4.5×10-2mol.L
pH=-IB?.5×10)=12.65。
1,根据pH的定义得:
11、难溶电解质BaCO?,在下列系统中溶解度最大的是()。
A、0.1mol.dm-3HAc溶液
B、纯水
C、0.1mol.dm-3BaCl?溶液
D、0.1mo.dm-3Na?CO?
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