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注册岩土工程师(基础考试-上午-普通化
学)模拟试卷10
一、单项选择题(本题共19题,每题1.0分,共19
分。)
1、3d轨道的磁量子数m的合理值是()。
A、1、2、3
B、0、1、2
C、3
D、0、±1、±2
标准答案:D
时,m的完整取值应为0、±1、±2。
2、26号元素原子的价层电子构型为()。
A、3d?4s2
B、3d?4s2
C、3d?
D、4s2
标准答案:B
知识点解析:电子在核外轨道上排布时,依据轨道近似能级图由低到高依次排布,
子填充顺序为1s22s22p?3s23p?4s23d?,核外电子分布式为3d?4s2。
3、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是()。
A、SiH?
B、CH?CI
C、CHCl?
D、BBr3
标准答案:A
知识点解析:杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数,即一个原子中能量相近的n
个原子轨道,可以而且只能形成n个杂化轨道,SiH?中Si采取等性的sp3杂化,
形成正四面体结构;BC两项中的中心原子采取不等性sp3杂化,为四面体结构;D
项中B采取sp2杂化,形成平面三角形结构。
4、下列氢氧化物中碱性最强的是()。
A、Sr(OH)?
B、Fe(OH)?
C、Ca(OH)?
D、Sc(OH)2
标准答案:D
知识点解析:同一主族元素相同价态的氧化物的水合物,从上至下碱性增强,因此
碱性Sr(OH)?Ca(OH)2;同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右碱性递
5、下列物质按熔点增高顺序排列,正确的是()。
A、CO?→HCl→SiO?→Fe
B、HCl→CO?→Fe→SiO?
C、SiO?→Fe→HCI→CO?
D、CO?→HCl→Fe→SiO?
标准答案:D
知识点解析:物质熔点的高低,是由微粒间作用力的大小决定的,作用力大,熔点
就高。由此可知,熔点:原子晶体金属晶体分子晶体。又因为HCI是极性分
子(色散力、诱导力、取向力),而CO?为非极性分子(色散力),因此HCI分子间力
较CO?的大。所以,按熔点增高顺序排列为CO?→HCl→Fe→SiO?。
6、下列化合物中,键的极性最大的是()。
A、AlCl?
B、PCl?
C、MgCl?
D、CaCl?
标准答案:D
知识点解析:键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度,两种元
素电负性差值越大,键的极性越大。由于氯元素的电负性很大,因此,另一种元素
的电负性越小,键的极性越大。根据周期表中各元素的位置,判断出Ca的电负性
最小。
Kb(NH3.H?O)=1.8×10-5,CH+为()mol.L-。
A、1.3×10-3
B、9.4×10-12
C、5.6×10-10
D、1.8×10-?
标准答案:C
Ca:=k.
知识点解析:因为k
A、5.8×10-2
B、9.8×103
C、8.6×10-7
D、7.9×10-8
标准答案:DHA—H+A“;k.=GG
知识点解析:设一元弱酸为HA,则其中,
GCiGs=(2.82×10-7.9×108
4.05,则酸和盐的比例应为()。(其中,Ka=1.76×10-?)
A、6:1
B、4:1
C、5:1
D、10:1
标准答案:C
知识点解析:根据缓冲溶液H+浓度近似计算公式,有:
即C-5:1。
约是()。
A、13
B、12
C、14
D、11
标准答案:D
知识点解析:一元弱碱的电离平衡中,
是()。
A、1mol.L-13NH?.H?O
B、纯H?O
C、1mol.L-1NH?Cl
D、1mol.L1NaOH
标准答案:C
知识点解析:B项,在一定温度下,难溶物在纯水中的溶解度为一定值;AD两
项,氨水溶液中由于氨水的电离,溶液中存在OH,溶液中的OH会使三种难溶
物溶解,还会发生同离子效应使溶解度下降。NH?CI可与三种不太难溶的氢氧化物
Fe(OH)2、Mn(OH)?溶解。
12、在298K时,
()。
A、正反应速率增大,逆反应速率减小
B、正反应速率增大,逆反应速率增大
C、正反应速率减小,逆反应速率增大
D、正反应速率减小,逆反应速率减小
标准答案:B
知识点解析:
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