高中化学选修三全套省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

化学选修三;第一章原子结构与性质;一、开天辟地——原子诞生;2、地球中元素;3、原子认识过程;1803年道尔顿（英）;1897年，英国科学家汤姆生;1911年，英国物理学家卢瑟福;1913年，丹麦科学家玻尔

行星轨道原子结构模型;1926年，奥地利物理学家薛定谔等

以量子力学为基础提出电子云模型;原子;二、能层与能级;2、能级;3、注意问题;能层;三、结构原理与电子排布式;第17页;2、电子排布式;K(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1

;Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;③特殊规则;四、电子云与原子轨道;②电子云轮廓图;b.电子云扩展程度;2、原子轨道;③原子轨道电子云轮廓图;nd轨道电子云轮廓图;五、泡利原理和洪特规则;1、泡利原理;3、电子排布图;原子结构表示方法;六、能量最低原理、基态与激发态、光谱;3、光谱;第一章原子结构与性质;复习

元素：含有相同核电荷数一???原子总称;一、原子结构与元素周期表;;2、族;3、分区;第40页;二、元素周期律（第二课时）;2、电离能;3、电负性（第三课时）;②电负性应用;4、金属性与非金属性;最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物碱性强弱

最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强;气态氢化物稳定性

越稳定，非金属性越强;5、化合价;第二章分子结构与性质;第一课时;一、共价键;共用电子对

（两单个电子形成一对电子）;3、共价键分类;4、σ键;①类型;5、π键;①类型;键型

项目;复习回忆;第二课时;二、键参数——键能、键长与键角;观察表2-1一些共价键键能;2、键长;观察表2-2一些共价键键能;3、键角;总结：;三、等电子原理;第二章分子结构与性质;第二节分子立体构型

（第一课时）;一、形形色色分子;二、价层电子对互斥（VSEPR）理论;2、价层电子对数计算;化学式;化学式;②确定价层电子对构型;3、确定分子构型;电子对数目;电子对数目;电子对数目;微粒;1.以下物质中分子立体结构与水分子相同是

A．CO2B．H2S

C．PCl3D．SiCl4

2.以下分子立体结构其中属于直线型分子是

A．H2OB．CO2

C．C2H2D．P4

3.以下分子立体结构其中属正八面体型分子

A．H3O+B．CO32—

C．PCl5D．SF6

;本节重点：;第二课时;三、杂化轨道理论;2、杂化类型;②sp2杂化;③sp杂化;除C原子外，N、O原子都有以上杂化;④其它杂化方式;杂化类型;第三课时;四、配合物理论介绍;2、配位化合物;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—;H2O;②配合物组成;③常见配合物;银氨溶液配制;第二章分子结构与性质;第一课时;一、键极性和分子极性;②极性共价键（极性键）;2、分子极性;②极性分子;化学式;键极性与分子极性关系：;第二课时;二、范德华力及其对物质性质影响;3、范德华力对物质性质影响;三、氢键;2、表示方法;3、氢键分类;4、氢键特征;5、对物质性质影响;四、溶解性;第三课时;五、手性;1．以下化合物中含有手性碳原子是()

A.CCl2F2B.CH3—CH—COOH

C.CH3CH2OHD.CH—OH

;1．以下化合物中含有手性碳原子是()

A.CCl2F2B.CH3—CH—COOH

C.CH3CH2OHD.CH—OH

;

A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—Cl

C.HOOC—CH—C—C—Cl

D.CH3—CH—C—CH3

;六、无机含氧酸分子酸性;

A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—Cl

C.HOOC—CH—C—C—Cl

D.CH3—CH—C—CH3

;第三章晶体结构与性质;第一课时;一、晶体与非晶体;2、晶体与非晶体性质对比