高考总复习优化设计二轮用书化学H湖南专版(适用于新高考新教材)大题突破练(1)　化学工艺流程题.pptxVIP

;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;(1)“焙烧”中,有Na2MoO4生成,其中Mo元素的化合价为。

(2)“沉铝”中,生成沉淀X的离子方程式为。?

(3)“沉钼”中,pH为7.0,生成BaMoO4的离子方程式为。?

(4)①滤液Ⅲ中,主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为(填化学式)。?

②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后,通入足量(填化学式)气体,再通入足量CO2,可析出Y。?;(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示,图中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。;1;1;已知:①MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖能发生如下反应:;(1)请写出Mn原子基态价层电子排布式:。?

(2)已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价,Mn为+2价和+4价,则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。?

(3)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。?

(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量,为提高葡萄糖的有效利用率,除充分搅拌外还可采取的措施为。?;(5)整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是______________________________________________________?

?。?

(6)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3,Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由___________________________________________________

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[已知:20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,1.262≈1.6]?;1;本课结束