3.1 卤代烃 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

第三章烃的衍生物第一节卤代烃

1.从卤代烃的官能团及其转化角度，认识卤代烃取代反应、消去反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物分子结构特点之间的关系。2.了解某些卤代烃对环境和人体健康的影响。

情境导入烃分子中的氢原子被不同官能团所取代后，就能生成一系列新的不同类别的有机化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、羧酸和酯等。这些有机化合物，从结构的角度都可以看作是由烃行生而来的，所以被称为烃的衍生物。烃的衍生物具有与烃不同的性质，这些性质主要由其分子中的官能团决定。

一、卤代烃的定义烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。官能团:XC碳卤键(X=F、Cl、Br、I)分类:氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃①按卤素原子种类:单卤代烃、多卤代烃②按卤素原子数目：饱和卤代烃、不饱和卤代烃③按烃基是否饱和：CH3FCH3ClCH3BrCH3I饱和一卤代烃通式：CnH2n+1XCH3ClCH2BrCH2BrCH2＝CHCl

一、卤代烃的定义甲烷和氯气乙烯和溴乙炔和氯化氢苯与液溴烃转化为卤代烃的途径：CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH≡CH+HClCH2=CHCl催化剂△＋Br2＋HBr↑BrFeBr3取代反应加成反应取代反应加成反应

二、卤代烃的命名选主链定编号写名称选择含官能团的最长碳链将卤素原子看做取代基，编号时从距简单取代基近的一端编号，有碳碳双键时从距离碳碳双键近的一端开始编号从简入繁CH2—C—C≡CHClCH3Cl3-甲基-3,4-二氯-1-丁炔1234CH3—C—CH2—CH—CH3ClCH2FCl2-甲基-1-氟-2,4-二氯戊烷12345

一、卤代烃的定义CH3CH3-C≡C-CHCH2-BrCH3CHCH2CHCH2ClCH3ClCH3—CH—CH—CH3BrCH3CH3Cl4-甲基-1,2-二氯戊烷4-甲基-5-溴-2-戊炔2-甲基-3-溴丁烷当主链上有2个取代基(其一为卤素原子)，且分别与两端等距离时，给予烷基所连碳原子以较小的编号。邻氯甲苯(2-氯甲苯)

三、卤代烃的物理性质名称结构简式液态时密度/(g·cm－3)沸点/℃一氯甲烷CH3Cl0.916－24一氯乙烷CH3CH2Cl0.898121-氯丙烷CH3CH2CH2Cl0.890461-氯丁烷CH3CH2CH2CH2Cl0.886781-氯戊烷CH3CH2CH2CH2CH2Cl0.882108以氯代烃的密度和沸点为例，同时结合烷烃的物理性质的变化规律，总结卤代烃的物理性质。降低升高气态

四、溴乙烷1、溴乙烷的组成和结构C2H5BrHH—C—C—BrHHHCH3CH2Br或C2H5Br球棍模型空间填充模型分子式：结构式：结构简式：官能团名称：碳溴键

四、溴乙烷常温下除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数是气体外，大多数为液体或固体。除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外，其余卤代烃密度都比水大。一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小。卤代烃不溶于水，可溶于有机溶剂，某些卤代烃本身就是有机溶剂熔沸点大于同碳个数的烃，随碳原子数增多，沸点依次升高（碳原子数相同时，支链越多沸点越低）。状态沸点密度溶解性

四、溴乙烷2、溴乙烷的物理性质颜色：状态：密度：溶解性：沸点：无色透明油状液体比水大不溶于水,易溶于有机溶剂沸点38.4℃易挥发对比无色气体-88.6℃不溶于水CH3CH3比水小卤代烃的熔沸点大于同C原子数的烃！CH3CH2Br

四、溴乙烷【思考与讨论】对比乙烷的结构式，比较两者的异同，预测溴乙烷的化学性质。键长/pm：110154194键能/kJ?mol-1414.2347.3284.5电负性：2.52.8元素HCBr电负性2.12.52.8溴乙烷和乙烷的结构相似，区别在于C-H键与C-Br键的不同。C-Br键为极性键，由于溴原子吸引电子能力强，C-Br键易断裂，使溴原子易被取代。

四、溴乙烷3、化学性质提出问题1：溴乙烷CH3CH2Br在水中能否电离出Br-？是否为电解质？请设计实验证明。实验：溴乙烷HNO3酸化后的AgNO3溶液无明显变化溴乙烷不是电解质，不能电离出Br－。提出问题2：CH3CH3+水→不反应,CH3CH2Br+H2O→科学猜测：若反应,可能有产生。怎样证明有Br-产生？资料卡片:C2H5Br与水的反应要在碱性环境下才容易进行Br-

四、溴乙烷从平衡移动的角度看，NaOH不断中和氢溴酸，促进溴乙烷的水解；加热的目的是