7.2.1乙烯 课件一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第二节乙烯与有机高分子材料第七章有机化合物第一课时乙烯授课教师：余定怡

活动元一：初识乙烯乙烯的来源与地位

活动元一：初识乙烯用途:以乙烯为原料，可得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。塑料—聚乙烯PE合成乙醇合成药物

活动元一：初识乙烯注意：收集时用排水法而不能用排空气法。阅读教材P67页第二自然段（或结合乙烯样品），思考乙烯具有哪些主要物理性质？颜色状态气味水溶性密度无色气体稍有气味难溶于水比空气略小（标况1.25g/L）

活动元二：再探乙烯的结构任务1：根据乙烯(C2H4)的分子式和碳、氢原子的成键规则，搭建乙烯的球棍模型。讨论乙烯分子的结构特点。分子式结构式电子式结构简式碳碳键类型空间结构键角：各原子的相对位置关系：C2H4HHH—CC—H∣∣CH2==CH2碳碳双键120度6个原子共平面HH:C::CH:::H不饱和碳

活动元二：再探乙烯的结构利用丙烯（C3H6）模型，总结出丙烯的空间结构特点丙烯至少个原子共平面丙烯至多个原子共平面CCHHHCH367

活动元三：预测乙烯的性质—对比预测回顾烷烃的性质，思考以下两个问题。1、乙烷能使酸性高锰酸钾褪色么？为什么？2、乙烷与溴单质能发生反应么？若能，反应物溴的状态是什么？反应条件是什么？乙烷怎么断键？

活动元三：乙烯的性质—对比预测结构简式碳氢数之比C%比较碳碳键类型键长/10-10m碳碳键键能(KJ/mol)任务2：完善表格，根据表中的信息，对比乙烷，预测乙烯具有什么化学性质。乙烷乙烯乙烷乙烯CH2=CH21.541.343486151:31:2单键双键CH3CH3可以燃烧但现象不一样CCHHHH345kJ?mol—1265kJ?mol—180kJ?mol—1碳碳双键结构使乙烯比乙烷更活泼

活动元三：乙烯的性质—实验验证乙烯的燃烧—氧化反应

乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。C2H4+3O22CO2+2H2O点燃思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）活动元三：乙烯的性质—实验验证

活动元三：乙烯的性质—实验验证任务3：分组实验乙烯与酸性KMnO4、溴的四氯化碳溶液反应。酸性KMnO4溶液溴的四氯化碳溶液实验现象紫红色褪去褪色实验步骤：（1）推动装有紫色溶液（酸性KMnO4）注射剂活塞，将溶液注入西林瓶，震荡观察现象。（2）推动装有橙色溶液（溴的CCl4溶液）注射剂活塞，将溶液注入西林瓶，震荡观察现象。

活动元三：乙烯的性质—实验验证资料卡片1乙烯是一种植物生长调节剂常用作催熟剂。水果存储库和花店，常用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土，延长销售期，以提高经济效益。5C2H4+12MnO4-+36H+10CO2+12Mn2++8H2O阅读资料卡片，思考以下问题。①结合资料乙烯发生了什么反应？说明了乙烯具有什么样的化学性质？②若要除去乙烷中的乙烯，可以使用酸性高锰酸钾溶液么？氧化反应乙烯具有还原性，乙烯的化学性质较乙烷活泼。不能，该反应产物中有二氧化碳气体。

活动元四：探析反应微观本质任务4：乙烯与溴单质发生反应，且参加反应的nC2H4:nBr2=1∶1，尝试用模型搭建乙烯与溴单质反应的可能产物，指出断键位置并写出相应的方程式。①CH2=CH2＋Br─BrCH2=CH─Br+HBr︱HH—C＝C—H︱H断键位置

活动元四：探析反应微观本质任务4：乙烯与溴单质发生反应，且参加反应的nC2H4:nBr2=1∶1，尝试用模型搭建乙烯与溴单质反应的可能产物，指出断键位置并写出相应的方程式。②CH2=CH2＋Br─BrCH2─CH2BrBr︱HH—CC—H︱H断键位置

①CH2=CH2＋Br─BrCH2─CH2②CH2=CH2＋Br─BrCH2=CH─Br+HBrBrBr无沉淀生成a.除去未反应完的溴之后，混合溶液加AgNO3溶液不溶于水油状液体溶于水电离出H+、Br-验证可能反应方程式实验结论：乙烯与溴的反应原理是第二种。活动元四：探析反应微观本质

C=C不是两个C—C的简单组合即：C=C中有一个键比较特殊，比通常的C—C键能小，比较活泼，键容易断裂。CCHHHH345kJ?mol—1265kJ?mol—180kJ?mol—1活动元四：探析反应微观本质结论：乙烯与溴的CCl4反应，断开的是碳碳双键。

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