氮及其化合物.ppt

氮及其氮的化合物; 1、了解氮气及其氮的氧化物的主要性质。

2、掌握氨气的主要性质及应用。

3、掌握氨气的实验室制法。

4、掌握铵盐的检验以及铵盐的性质。

5、掌握硝酸的化学性质。

;1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定

;2．氮气

(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质：

①与氧气反应：_________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)

②与氢气反应：______________________________(工业合成氨的反应原理);3．氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，如_____、_____、_____、_______、N2O3、N2O5等。

(2)NO和NO2的比较

;4、氨

(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体

密度比空气小

易液化（利用液氨气化吸收大量

的热，作致冷剂）

极易溶于水(1∶700)喷泉实验

(2)化学性质;;催化剂;铵盐与消石灰混合加热;实验室制取氨气的其他方法;NH3;5．铵盐

(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

(2)化学性质

①不稳定性

a．NH4Cl受热分解：________________________。

b．NH4HCO3受热分解：_____________________________。

②与碱反应

铵盐与碱溶液反应的离子方程式

a．在稀溶液中不加热：_________________________。

b．加热时或浓溶液：____________________________。

(3)NH4＋的检验：;6、硝酸;①不稳定性

反应：_________________________________。

②强氧化性

硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

按要求完成下列反应的化学方程式：

A、与金属反应

稀硝酸与铜反应：______________________________

_____________；

浓硝酸与铜反应：____________________________

______________。

B、与非金属反应

;如浓硝酸与碳的反应为________________________________

_______；

C、与还原性化合物反应

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为

_________________________________________。

③与有机物反应

硝化反应—制取硝基苯

显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。;1、右图的装置中，干燥烧瓶

内盛有某种气体，烧杯和滴管内

盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，

下列与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

; 解析CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。

答案A

;2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

;

解析装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和

HCl，但在试管口附近两者又能结合生成

NH4Cl，选项A错误；

装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，

选项C错误；

装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选

项D错误。

答案B

;3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ;

解析稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；

Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C项错误。

答案B;4、下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是

A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物

B．若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2

气体

C．参加反