初中科学浙教版教学：1-6 几种重要的盐.doc

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课题：第一章第6节几种重要的盐

课型：新授

【教学目标】

1.知识与技能：知道某些盐的性质及用途（如：NaCl、Na2CO3、CaCO3）

初步掌握CO32-和Cl－的鉴别方法。

2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐类，重在介绍盐的个性。

3.情感、态度与价值观：进一步掌握试验方法和实验技能，了解食盐对生命的重要作用。

【重点】碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途

【难点】结晶水合物及风化的概念

【教具】

硫酸铜晶体硫酸亚铁晶体碳酸钠碳酸钙食盐硝酸银溶液试管酚酞

第一课时授课时间：2018年月日

【教学过程】

（一）设置情境，引入新课

想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。

生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。

探究新知

一、什么是盐

?盐是酸跟碱中和的产物

多媒体展示图片，几种常见的盐晶体，并强调盐并不仅仅是食盐。

引导学生概括盐的概念：是酸和碱反应的产物，电离时产生金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物

二、几种盐的性质

1.碳酸钠（Na2CO3）

（1）提问：碳酸钠的俗称？（纯碱或苏打）

（2）分组观察碳酸钠外观，并完成在水中溶解性的实验。得出碳酸钠的物理性质：白色粉末，易溶于水。

（3）自主阅读：碳酸钠晶体，了解结晶水合物的概念。

常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠粉末。化学变化

（4）实验活动：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？

―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。化学性质

（5）讨论得出碳酸钠的用途：可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

2.碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3

（1）自主阅读：碳酸钙的常见形式

汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳

（2）分组观察碳酸钙外观，并完成在水中溶解性的实验。得出碳酸钙的物理性质：白色粉末，不溶于水。煅烧

（3）教师补充碳酸钙的化学性质：受热易分解（CaCO3===CaO+CO2↑）

（4）讨论得出碳酸钙的用途：化工原料、制水泥、炼钢、制生石灰

写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

思考与讨论：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

▲碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体

3.食盐NaCl

（1）思考并回答食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

（2）讨论氯化钠用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

制生理盐水（0.9%）―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

思考与讨论1：为何用实验腌过的肉类和蔬菜不易腐败？

活动实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？并写出有关反应的方程式？

――白色沉淀NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3思考：该能否证明汗液中有氯化钠？

思考与讨论2：查阅有关资料，了解食盐在工业生产中的应用。

§

§1.6几种重要的盐

一、盐的含义

盐是酸跟碱反应的产物

几种盐的性质

碳酸钠

碳酸钙

食盐

【板书设计】

【课堂小结】

【巩固提高】

1.食盐、食醋、纯碱是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是()

①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④B．①③C．②④D．②③④

2．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。

(1)用化学式表示：A_________，B_________

(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。

【拓展延伸】作业本AP9-10

【教学反思】

课题：第一章第6节几种重要的盐

课型：新授

【教学目标】

1、知识与技能：初步了解盐的溶解性、复分解反应；了解盐的制取和了解几种化肥。

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