备考2025届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第2讲化学中的常用计算方法考点1依据化学方程式.docxVIP

第2讲化学中的常用计算方法

课标要求

核心考点

五年考情

核心素养对接

体会定量探讨对化学科学的重要作用

依据化学方程式中的定量关系进行相关计算

2024年6月浙江，T20

变更观念与平衡思想：相识物质的量在化学定量探讨中的重要作用；能结合试验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系

利用关系式法解答连续反应类计算题

2024湖北，T18；2024年6月浙江，T27；2024全国Ⅱ，T26

利用守恒法简化解题过程

2024全国乙，T26；2024山东，T18；2024年1月浙江，T18；2024年1月浙江，T27

命题分析

预料

1.高考越来越重视定量分析计算的考查，其中依据方程式法、关系式法和守恒法的定量计算居多，主要用于求解产率、纯度、质量分数、浓度等。

2.预料2025年高考对滴定类的定量计算，质量分数、产率类的定量计算等的考查力度会有所加大

考点1依据化学方程式中的定量关系进行相关计算

1.应用原理

在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。若各物质均为气体时，同温同压下各物质的体积之比等于其化学计量数之比。

2.解题步骤

研透高考明确方向

命题点依据化学方程式中的定量关系进行相关计算

1.[浙江高考]为测定FeC2O4·2H2O（M＝180g·mol－1）样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复试验，数据如下：

序号

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：3MnO4－＋5FeC2O4·2H2O＋24H＋3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋22H2

假设杂质不参与反应。

该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是95.2％（保留小数点后一位）。

解析第2次滴定试验的数据误差太大，应舍去，1、3两次试验消耗的KMnO4标准溶液的平均体积为20.00mL，依据已知信息可知6.300g样品中m（FeC2O4·2H2O）＝53n（KMnO4）×250mL25.00mL×M（FeC2O4·2H2O），将有关数据代入，得m（FeC2O4·2H2O）＝6.000g，故该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为6.000g6

2.[浙江高考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

已知：Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O

（1）若a＝4m9

（2）若a＝19m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为3m1216

解析（1）依据所得固体（单质Cu）质量为ag，若该固体粉末为纯净物，则确定为Cu2O；依据Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O和mgCu2O参与反应，可求出m（Cu）＝4m9g，即a＝4m9。（2）该固体粉末溶于稀H2SO4发生的反应依次为①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、②Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O、③2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，由反应②可知生成ag单质Cu时消耗的m（Cu2O）＝144×m964g＝m4g；结合反应①②③可得④Fe2O3＋Cu2O＋8H＋2Fe2＋＋2Cu2＋＋4H2O，即参与反应④的Fe2O3、Cu2O共3m4g，且二者的物质的量之比为1∶1，则n（Fe2O3）＝