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第3讲离子反应的实际应用
1.[2024河南南阳期中]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
解析Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN无明显现象,加入KSCN,溶液显红色,则证明有Fe3+,但有无Fe2+无法确定,A项错误;无水硫酸铜遇水变蓝,气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,是否含K+须要透过蓝色的钴玻璃视察火焰是否呈紫色,C项错误;将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原气体可以是CO2或SO2或二者的混合物,D项错误。
2.[2024湖南]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的推断和分析均正确的是(B)
粒子组
推断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4
B
H+、K+、S2O32-
不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+
C
Na+、Fe3+、SO42-、H
能大量共存,粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO
能大量共存,粒子间不反应
解析Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,A错误;H+与S2O32-发生反应可生成S和SO2,B正确;Fe3+是H2O2分解的催化剂,C错误;酸性条件下MnO4-能与Cl-反应生成Mn2+、
3.[2024模拟组合]下列说法正确的是(A)
A.[合肥模拟]向某溶液中滴加稀硫酸,将产生的气体通入品红溶液,品红褪色,该溶液中可能含有SO
B.[南京模拟]将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中,再滴加几滴KMnO4溶液,视察溶液颜色变更,则Fe3O4中含Fe2+
C.[沈阳模拟]鉴别白色粉末状尿素[CO(NH2)2]和氯化铵:分别取少量晶体于试管中,加入足量浓NaOH溶液加热,在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸,只有一支试管口的试纸变蓝
D.[江苏高邮调研]向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中确定含有SO
解析向某溶液中滴加稀硫酸,将产生的气体通入品红溶液,品红褪色,说明可能有二氧化硫气体生成,亚硫酸根离子能与硫酸反应生成二氧化硫气体,A项正确;浓盐酸能与高锰酸钾反应使高锰酸钾溶液褪色,干扰亚铁离子的检验,B项错误;尿素[CO(NH2)2]、氯化铵分别和浓NaOH溶液共热时均反应生成NH3,因此两支试管口的试纸都变蓝色,C项错误;假如溶液中含有Ag+,则也会出现白色沉淀,故溶液中不愿定含有SO42-
4.[2024长春监测]某无色溶液中可能存在Na+、Al3+、Cu2+、CO32-、SO32-、Br-
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液由无色变橙色,且有无色气泡冒出;
②向①所得溶液中加入足量BaCl2溶液,无明显现象;
③向②所得溶液中接着滴加淀粉溶液,无明显现象。
已知:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3
据此可以推断,该溶液中确定不存在的离子组是(B)
A.Na+、CO32-、I- B.Al3+、Cu2+
C.Al3+、SO32-、I- D.Cu2+、Br-
解析“某无色溶液”说明不存在Cu2+;试验①说明含有Br-和CO32-,不存在Al3+(CO32-与Al3+不能大量共存);试验②说明无SO32-,因为假如含有SO32-,SO32-会被氯水氧化成SO42-,加入足量BaCl2溶液会有白色沉淀生成;试验③说明试验②所得溶液中无I2,但不能说明原溶液中不含I-,因为5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO
5.[天津高考]检验下列物质所选用的试剂正确的是(C)
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的NH
NaOH溶液,潮湿的蓝色石蕊试纸
解析淀粉遇碘单质变蓝色,而海水中的碘以离子形式存在,A项错误;CO2和SO2与澄清石灰水反应的现象相同,B项错误;向含Cu2+的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀,接着滴加氨水,沉淀溶解,C项正确;检验氨气应用潮湿的红色石蕊试纸,D项错误。
6.[2024模拟组合]下列说法错误的是(B)
选项
试验操作
结论
A
取少量待检验溶液于试管中,先加过量稀硝酸,再滴入少量硝酸银溶液,产生白色沉淀
原溶液中含有Cl-
B
某溶液中加入盐酸产生气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
原溶液中确定含有CO
C
无色无味溶液与NaOH
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