2.3.2气体摩尔体积 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

;;我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?;;相同条件下固体和液体的体积;1mol下列气体在00C1.01×105Pa下的体积;为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？;观察下面图示，对比固态、液态和气态物质的结构示意图，思考影响固态、液态和气态物质体积主要因素是什么？;;;;;决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律;粒子数目相同物质的体积关系;相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有___________，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子;【典例1】下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下，1molH2O

B．20℃、101kPa时，36.5gHClC．常温常压下，16gCH4

D．标准状况下，1molO2;【典例2】同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测

其主要原因是()A．气体的分子大小不同

B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同

D．气体分子间的平均距离不同;【典例3】关于物质的体积的说法正确的是（）

A．1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离

B．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩

C．气态物质微粒间的距离较大，因此气体体积决定于气体分子间的距离

D．气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压

强的影响较小;【典例4】下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）

A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C．同温同压下，1?mol任何物质所占有的体积均相同

D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大;在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？;;阅读教材P56-57页内容，观察图2-22，思考什么是气体的摩尔体积？影响气体摩尔体积的因素是什么？;气体摩尔体积;;气体摩尔体积;②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1;【典例1】关于物质的体积的说法正确的是（）

A．1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离

B．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩

C．气态物质微粒间的距离较大，因此气体体积决定于气体分子间的距离

D．气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压

强的影响较小;【典例2】下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）

A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B．非标准状况下，1mol气体的体积不可能是22.4L

C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在

标准状况下的体积约为22.4L

D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同;阿伏加德罗定律的推论及应用;1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4L吗？;阿伏加德罗定律的推论及应用;理想气体状态方程发展史;【典例1】下列叙述正确的是()

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等;【典例2】在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当

这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等;【典例3】判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L()

(2)同温同压下，1mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同()

(3)同温同压下，