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第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变更图像
1.[2024重庆名校联考]25℃时,向20mL0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(C)
A.a点对应的溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol·L-1
B.b点对应的溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C.a、b、c、d四点中,d点对应的溶液中水的电离程度最大
D.a、b、c、d四点对应的溶液中均有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+c(R2-)
解析
2.[2024天津外国语高校附中期末]某温度下,在NaHS溶液中,各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变更关系如图所示。已知:此温度时,H2S的Ka1=9.10×10-8,Ka2=1.10×10-12。下列叙述错误的是(C)
A.0.1mol·L-1NaHS溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
C.室温下,用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液,滴定终点刚好形成0.1mol·L-1的Na2S溶液,该过程可以选用酚酞作指示剂
D.当c(OH-)=c(S2-)时,c(HS-)≈9.09×10-3mol·L-1
解析NaHS是二元弱酸的酸式盐,HS-存在水解和电离,结合题图可知,0.1mol·L-1NaHS溶液中离子浓度的大小依次为c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),A项正确;Na2S溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),B项正确;NaHS溶液呈碱性,滴定产物Na2S在溶液中水解也使溶液呈碱性,即滴定前后溶液均为碱性,则用酚酞作指示剂不能推断滴定终点,C项错误;结合题图可知,此温度下Kw≈1×10-14,S2-的水解常数Kh=c(HS-)·c(OH-)c(S2-)=c(HS-)·c(OH-)·c(H+)c(S2
3.[2024山东部分学校联考]H2C2O4为二元弱酸。常温下,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变更
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4
C.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O4
D.c(HC2O4-)>c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c
解析由图像可知,pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)之和小于c(HC2O4-),即c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4-),A项正确;溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)和物料守恒c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),将两式合并(或干脆依据NaHC2O4溶液中的质子守恒)得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),B项正确;pH=7的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)可知,c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),故c(Na+)>2c(C2O42-),C项正确;由图像可知,c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液呈酸性且c(H2C2O4)=0,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=2c(C2O42-)=0.100mol·L-1,电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2
4.[2024广西南宁一检]25℃时,不同酸性条件下的0.1mol·L-1HF溶液中,c(HF)、c(F-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(D)
A.随着溶液pH增大,c(
B.由水电离出的c(H+):Q>X=Y
C.HF的电离常数Ka=1.0×10-3.2
D.0.1mol·L-1NaF溶液的pH约为8.2
解析c(H+)c(HF)=Kac(F-),随着溶液pH增大,溶液中c(F-)渐渐增大,所以该比值渐渐减小,A项错误;溶液酸性越强,对水的电离抑制程度越大,水电离出的c(H+)越小,由图可知,X、Q、Y三点对应溶液的pH渐渐增大,酸性渐渐减弱,所
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