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第1讲物质的量
1.[2024海南]在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)
A.反应转移电子为0.1mol
B.HCl溶液中Cl-数为3NA
C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
D.反应生成标准状况下气体3.36L
解析2.8gFe为0.05mol,100mL3mol·L-1HCl中HCl为0.3mol,依据Fe+2HClFeCl2+H2↑,知Fe完全反应,HCl过量,反应转移电子为0.05mol×2=0.1mol,A项正确;由以上分析知,该HCl溶液中Cl-数为0.3NA,B项错误;56Fe的中子数为56-26=30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,含有的中子数为1.5NA,C项错误;反应生成的氢气为0.05mol,在标准状况下体积为1.12L,D项错误。
2.[2024安徽合肥一检]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)
A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.常温常压下,2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
C.1molN2和3molH2充分反应后的混合气体中含有的原子数小于8NA
D.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02NA
解析1个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有C—H键的数目为3NA,A项错误;1个D2O中含有10个质子和10个中子,2.0gD2O为0.1mol,含有的质子数和中子数均为NA,B项正确;依据反应前后原子的种类和数目不变知,1molN2和3molH2充分反应后的混合气体中含有的原子数是8NA,C项错误;25℃时,1LpH=12[c(OH-)=10-2mol·L-1]的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.01mol,数目为0.01NA,D项错误。
3.[阿伏加德罗定律及其推论][2024湖北华中师范高校第一附属中学期中]在一个恒温、恒容的密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的三种气体的质量相等,当隔板静止时,容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法错误的是(C)
A.分子数目:N(X)=N(Z)=2N(Y)
B.若Y是O2,则X可能是CH4
C.气体密度:ρ(Χ)=ρ(Ζ)=2ρ(Y)
D.X和Z分子中含有的原子数可能相等
解析图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等,体积关系为V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德罗定律可知,n(X)=n(Z)=2n(Y),即分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y),A项正确;三种气体的质量相等,若Y是O2,X是CH4,则符合n(X)=2n(Y),B项正确;由ρ=mV可知,三种气体的密度关系为2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y),C项错误;若X是N2,Z是CO,则n(X)=n(Z),X和Z含有的原子数相等,D
4.[阿伏加德罗定律及其推论][2024湖南衡阳名校联考]我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料,实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分别、提纯C2H4。已知:同温同压下,气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为v1v2=M2M
A.同温同压下,气体扩散相等距离所用时间:C2H6>C2H4>C2H2
B.常温常压下,等体积的C2H2、C2H4、C2H6中所含极性键数目之比为1∶2∶3
C.同温同压下,等体积的C2H2、C2H4、C2H6中所含原子数之比为1∶1∶1
D.同温同密度下,气体压强C2H2>C2H4>C2H6
解析结合已知信息可知,同温同压下,气体扩散速率:C2H6<C2H4<C2H2,故扩散相等距离所用时间:C2H6>C2H4>C2H2,A项正确;碳氢键为极性键,依据阿伏加德罗定律可知,常温常压下,等体积的C2H2、C2H4、C2H6的物质的量相等,1个乙炔、乙烯、乙烷分子中含极性键数目依次为2、4、6,B项正确;同温同压下,等体积的C2H2、C2H4、C2H6的物质的量相等,1个乙炔、乙烯、乙烷分子中所含原子数依次为4、6、8,C项错误;同温同密度下,气体压强与相对分子质量成反比,相对分子质量越小,压强越大,D项正确。
5.[确定物质的量浓度溶液的配制][2024成都七中考试]配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是(C)
A.操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体
B.操作1中NaOH完全溶解后,为避开吸取空气中的CO2,应立刻进行操作2
C.操作4中假如俯视刻度线定容,所配N
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