备考2025届高考化学一轮复习分层练习第三章金属及其化合物第4讲镁铝及其化合物.docxVIP

第4讲镁、铝及其化合物

1.下列关于镁的性质的叙述正确的是（C）

A.在氮气中不能燃烧

B.与水不能反应释放出氢气

C.在氯气中燃烧会产生白烟

D.镁条在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体

解析Mg在N2、O2、Cl2、CO2中均能燃烧；在加热时，Mg与H2O反应生成H2；Mg与CO2反应生成固体MgO和C。

2.[2024江苏南京六校调研]以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取高纯氧化镁须要阅历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列试验装置和原理能达到试验目的的是（C）

A.用装置甲配制稀H2SO4 B.用装置乙测溶液的pH

C.用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧Mg（OH）2固体

解析不能用容量瓶稀释浓硫酸，应用烧杯稀释，然后转移到容量瓶中，A错误；不能干脆将pH试纸伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，B错误；应用坩埚灼烧氢氧化镁固体，D错误。

3.[高考组合]下列说法错误的是（B）

①[2024全国乙改编]运用明矾对水进行净化不涉及氧化还原反应

②[2024浙江改编]铝具有强还原性，故可用于制作门窗框架

③[2024湖南改编]取浓度均为0.1mol·L－1的确定体积的NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液进行反应，变更两种溶液的滴加依次，反应现象没有明显差别

④[2024辽宁]冶炼镁：2MgO电解2Mg＋O2↑

⑤[2024海南改编]MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色沉淀后沉淀消逝

A.①②③④ B.②③④⑤

C.①③④⑤ D.①②③⑤

解析明矾水解产生的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，①正确；铝可用于制作门窗框架是因为铝的质量轻、耐腐蚀，与铝具有强还原性无关，②错误；NaOH溶液加入Al2（SO4）3溶液中先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，Al2（SO4）3溶液加入NaOH溶液中先无明显现象，后产生白色沉淀，③错误；工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，④错误；MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生Mg（OH）2白色沉淀，Mg（OH）2不能溶于NaOH溶液，⑤错误。

4.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL浓度均为3mol·L－1的盐酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为（A）

A.5.4g B.3.6g

C.2.7g D.1.8g

解析由2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑可知，若甲、乙两烧杯中铝粉完全反应，两烧杯中产生H2的体积相等。因为甲、乙两烧杯中反应产生H2的体积（同温同压下）之比为1∶2，所以甲、乙两烧杯中反应消耗的Al的质量之比为1∶2。综合上述分析可得，甲烧杯中盐酸不足，反应产生H2的物质的量n（H2）＝12n（HCl）＝0.15mol；乙烧杯中反应产生H2的物质的量n（H2）＝0.3mol，则乙烧杯中反应消耗的n（Al）＝n（NaOH）＝0.2mol，可知乙烧杯中NaOH过量，Al不足，所以m（Al）＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g。

5.[2024上海]在稀的NH4Al（SO4）2溶液中加入适量Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式为（

A.Al3＋ B.Al（OH）3

C.[Al（OH）4]－ D.Al3＋和Al（OH）3

解析正确解答本题的关键是知道OH－反应依次：OH－先与Al3＋反应生成Al（OH）3，再与NH4＋反应生成NH3·H2O，最终Al（OH）3再与OH－反应生成[Al（OH）4]－。要使SO42－恰好完全沉淀，1molNH4Al（SO4）2须要2molBa（OH）2，此时反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－＋NH4＋＋2SO42－＋2Ba2＋NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

6.下列各组物质中，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（D）

选项

a

b

c

A

Al2O3

Na[Al（OH）4]

Al（OH）3

B

MgCl2

Mg（OH）2

MgO

C

Na2CO3

NaCl

NaOH

D

Al

Al（OH）3

Al2O3

解析Al2O3与足量的氢氧化钠溶液反应，可生成Na[Al（OH）4]，向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2或加入适量的盐酸，可生成Al（OH）3沉淀，加热Al（OH）3可得到Al2O3，A项可实现图示转化关系；向MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液，可生成Mg（OH）2沉淀，加热Mg（OH）2可生成MgO，MgO与盐酸反应可生成MgCl2，B项可实现图示转化关系；