4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 -课件-高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用

元素周期表和元素周期律的应用环节一揭秘科学家的预测，初识元素周期律门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。预测锗相对原子质量7272.6密度（g·cm-3）5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度（g·cm-3）4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸点（℃）10084

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用寻找材料虚线的左下方是金属元素(氢除外)，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。位于分界线附近元素的性质：既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。?寻找半导体材料

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用在金属与非金属元素分界线附近寻找半导体材料在F、Cl、S等元素附近区域进行研究，有利于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素以及制造催化剂的元素Si、Ge、GaPAsSClFFeNiPtPdRh寻找材料

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用寻找材料案例一：在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。案例二：通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用寻找材料案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用寻找元素之最找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同确定元素的化合价

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用非金属元素的化合价:最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。确定元素的化合价

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用预测元素的位置、结构、性质由结构确定位置请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。方法一、原子结构示意图法。a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。第四周期第VIA族

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用元素名称硒元素符号Se原子序数34金属还是非金属？?原子结构示意图?非金属第四周期第VIA族由位置预测性质预测→验证→结论预测元素的位置、结构、性质

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用最高正价?最低负价?常见中间价?气态氢化物化学式?最高价氧化物?最高价氧化物对应水化物?与硫酸酸性比较?与硫化氢稳定性比较与S半径比较与S非金属性比较常温下状态+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4H2SeO4H2SH2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固体（经验规律：看偏旁）预测元素的位置、结构、性质由位置预测性质预测→验证→结论

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用原子结构元素性质元素在周期表中的位置决定反映决定反映决定反映半径、化合价、金属性（非金属性）原子序数=质子数周期数=原子层数主族序数=最外层电子数价电子数→化合价核电荷数、半径→金属性、非金属性同位置：化学性质相同同主族：相似性和递变性同周期:递变性预测元素的位置、结构、性质

元素周期表和元素周期律的应用环节二探究元素周期表和元素周期律的应用典例剖析a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次