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新课标人教版选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（第一课时）江苏省淮安中学张正飞6/15/2024

知识回顾元素周期表的结构

课堂练习能层数1、在周期表中，把相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之7周期最外层电子数能层数递为，有个；相在同把的不元同素横，行按中族增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有1816个纵行，个族。16个族又可分为7个1个1个7个主族、副族、Ⅷ族、0族。

课堂练习§2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()D§A只有x+1§B可能是x+8或x+18§C可能是x+2§D可能是x+1或x+11或x+25

知识回顾二、原子结构和性质周期性变化

复习回忆二、原子结构和性质周期性变化（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右减小减弱原子半径逐渐增强增强力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能减弱，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物减弱对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；增大同一主族，从上到下：原子半径逐渐增强，失电子能力减弱逐渐，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐，非增金强属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐减弱增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐减弱；

二、原子结构和性质周期性变化3）同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。最高正价+|负价|=8

课堂练习：3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：ＣＡ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为FrO的氧化物2D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸4、某元素X的气态氢化物化学式为HX，则该2C元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.HXOB.HXOC.HXOD.HXO2334244

思考与探究1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从1个电子(ns)到18个电子(nsnp6)呈周期性变化.2结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。

一、原子结构与元素周期表(一)原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种碱金属元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为_n_s_是_稀__有__气__体____,这些元素的最外层电子排nsnp1___,每一周期的最后一种元素都26布除He为1s外,其余都是__________.2(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该能层数周期中元素的______.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。

思考与探究2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？周期一二三四五六七八元素28818183226？5032数目金属023141530？31元素数目

由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。

思考与探究3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？不一定相等相等

(二)原子的电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s）2与其它稀有气体nsnp不同外,一般说来,其它每26个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数

课堂练习§4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s，2由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。

思考与探究4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号

(三)原子的电子构型和元素的分区S区元素：最外层构型是ns除H外，其余为活泼金属。12。IA和IIA族元素。和nsp区元素：最外层电子构