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2021-2022年第二学期期中考试高一化学科试卷
(考试时间60分钟,100分)
可能用到的相对原子质量:H1;N14;Al27
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A.pH小于7的雨水被称为酸雨
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒
C.推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物,其与空气形成的分散系属于胶体
2.下列变化过程,属于放热反应的是
①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解
A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥
3.以下实验操作或原理叙述正确的是
A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同
B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀
C.检验SO2中含有CO2方法是通过澄清的石灰水
D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体,有白色沉淀生成
4.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是
A.氨——作制冷剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.硅——太阳能电池板 D.SO2——漂白草帽
5.利用化学反应:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,可以设计出一种原电池,该原电池工作时
A.Fe为正极B.Cu为负极C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应
6.某温度下,在恒容密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是
A.充入X,反应速率减小B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时,反应达到平衡
C.升高温度,反应速率减小D.达到平衡后,反应停止
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、SO42- B.H+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、OH-、SO42- D.NH4+、OH-、NO3-、Na+
8.下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键很强
B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在
C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属
9.对于下列事实的解释正确的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有挥发性
C常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
10.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时,下列说法中,正确的是
A.SO2和O2全部转化为SO3B.SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C.正、逆反应速率相等且等于零D.该反应已达化学平衡状态
11.在反应?中,不可能使反应速率明显增大的措施是
A.增大压强 B.升高温度 C.增大的浓度 D.增加碳的量
12.设阿伏加德罗常数数值为NA,下列说法正确的是
A.1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA
B.常温常压下,14g氮气所含的分子数为NA
C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
D.2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA
13.溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A.若加入淀粉溶液,溶液显蓝色,则一定有Iˉ
B.若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,则一定有Clˉ
C.若加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,则一定有SO
D.若加入NaOH溶液,微热,产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定有NH
14.对反应3NO2+H2O=2HNO3+NO下列说法正确的是
A.还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.反应中若有6molNO2参与反应,则有3mol电子发生转移
15.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B﹣B、B﹣A﹣B),能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是
A.该反应的
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